溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。某學習小組的同學對溶液的性質進行探究。
【知識回顧】
（1）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是 溶液具有穩(wěn)定性溶液具有穩(wěn)定性。
（2）在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。這句話的含義是 20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉恰好飽和20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉恰好飽和。
【提出問題】溶液的某些性質是否可以通過定量實驗進行驗證？
【查閱資料】電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度的大??；蒸餾水幾乎不導電，其電導率幾乎為0。
【實驗探究1】蔗糖溶液、氯化鈉溶液電導率的測定。
用電導率傳感器分別測定相同濃度的蔗糖溶液、氯化鈉溶液中不同位置的電導率。實驗數(shù)據(jù)如圖1所示。
（1）蔗糖溶液的電導率幾乎為0，因為蔗糖在溶液中以 蔗糖分子蔗糖分子（寫具體微觀粒子的名稱）形式存在。
（2）通過實驗中 氯化鈉溶液中不同位置的電導率相等氯化鈉溶液中不同位置的電導率相等現(xiàn)象，可以說明氯化鈉溶液是均一的。
【實驗探究2】氯化鈉溶于水形成溶液的過程中電導率的測定。
第一步：讀取室溫為20℃，取100mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；
第二步：校準傳感器，組裝儀器，設定攪拌檔位；
第三步：用電導率傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將6g氯化鈉加入燒杯中。實驗數(shù)據(jù)如圖2所示。
請說明實驗過程中液體的電導率變化的原因 0-12s內，氯化鈉沒有溶解；12s-50s內，氯化鈉不斷溶解；50s后，氯化鈉完全溶解0-12s內，氯化鈉沒有溶解；12s-50s內，氯化鈉不斷溶解；50s后，氯化鈉完全溶解。
【拓展延伸】實驗室有氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種固體。
（1）請寫出硝酸銨的化學式并標出氮元素的化合價 -3NH4+5NO3-3NH4+5NO3。
（2）請設計實驗方案，鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體。實驗步驟必須考慮控制變量，且用到燒杯、玻璃棒、溫度計、水。
-
3
N
+
5
N
-
3
N
+
5
N
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
|
取兩個燒杯，分別加入相同體積的水，再分別插入起始溫度相等的溫度計，同時加入相等質量的氯化鈉、氫氧化鈉，同時利用玻璃棒攪拌 取兩個燒杯，分別加入相同體積的水，再分別插入起始溫度相等的溫度計，同時加入相等質量的氯化鈉、氫氧化鈉，同時利用玻璃棒攪拌
|
加入氯化鈉的燒杯中的溫度計溫度幾乎不變，加入氫氧化鈉的燒杯中的溫度計溫度升高 加入氯化鈉的燒杯中的溫度計溫度幾乎不變，加入氫氧化鈉的燒杯中的溫度計溫度升高
|
氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，氫氧化鈉溶于水放熱 氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，氫氧化鈉溶于水放熱
|
【答案】溶液具有穩(wěn)定性；20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉恰好飽和；蔗糖分子；氯化鈉溶液中不同位置的電導率相等；0-12s內，氯化鈉沒有溶解；12s-50s內，氯化鈉不斷溶解；50s后，氯化鈉完全溶解；H4O3；取兩個燒杯，分別加入相同體積的水，再分別插入起始溫度相等的溫度計，同時加入相等質量的氯化鈉、氫氧化鈉，同時利用玻璃棒攪拌；加入氯化鈉的燒杯中的溫度計溫度幾乎不變，加入氫氧化鈉的燒杯中的溫度計溫度升高；氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，氫氧化鈉溶于水放熱
-
3
N
+
5
N
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：92引用：1難度：0.5
相似題
-
1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：555引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質量分數(shù)應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5