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探究與實踐——制作松花蛋
松花蛋也叫皮蛋，是人們喜愛的食品。小明看到媽媽用皮蛋粉制作皮蛋時產生了濃厚的興趣，于是以“皮蛋制作”為主題開展項目式學習。
（1）配制皮蛋粉
在媽媽的指導下，小明將“石灰”、純堿和食鹽按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出問題】配料中所用“石灰”是生石灰還是熟石灰？
【查閱資料】相同條件下，生石灰、熟石灰與水混合后均能放出熱量，但放出的熱量不同。
【實驗探究】常溫下，將“石灰”、生石灰和熟石灰分別加入水中，測量固體加入前后溫度的變化情況。實驗過程中需要保持不變的量是
加入固體的形狀、質量和水的量
加入固體的形狀、質量和水的量
。
【數(shù)據(jù)分析】根據(jù)數(shù)據(jù)比對，可知配料中的“石灰”為生石灰。
（2）浸鮮蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反應后過濾，所得濾液稱為浸出液，將新鮮鴨蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水時，發(fā)生反應的化學方程式為
CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
。
②媽媽告訴小明，制作過程中一定要戴上膠皮手套。分析上述過程，小明認為浸出液中一定含有會腐蝕皮膚的物質是
NaOH
NaOH
（填化學式）。
③浸出液中還含有哪些溶質？小明進行了如下探究，請完成如表（不考慮生石灰中雜質的影響）

預測假設實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論

浸出液中
含碳酸鈉
取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸
取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸

沒有氣泡產生
沒有氣泡產生
浸出液中
不含碳酸鈉

浸出液中
含氫氧化鈣
取浸出液加入試管，加入碳酸鈉溶液
取浸出液加入試管，加入碳酸鈉溶液

有白色沉淀產生
有白色沉淀產生
浸出液中
含有氫氧化鈣

④綜合分析，確定皮蛋浸出液中的溶質有（寫化學式）
NaOH、Ca（OH）₂、NaCl
NaOH、Ca（OH）₂、NaCl
。
（3）品皮蛋
制作過程中，堿液會滲入皮蛋使之略帶澀味。媽媽告訴小明食用時可以蘸少量食醋去除澀味，該化學反應的微觀實質是
氫氧根離子與氫離子反應生成水
氫氧根離子與氫離子反應生成水
，此反應實質在生產生活中應用廣泛，請再列舉一例
利用熟石灰改良酸性土壤（答案合理即可）
利用熟石灰改良酸性土壤（答案合理即可）
。

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；生石灰的性質與用途；堿的化學性質；中和反應及其應用；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】加入固體的形狀、質量和水的量；CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；NaOH；取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸；沒有氣泡產生；取浸出液加入試管，加入碳酸鈉溶液；有白色沉淀產生；NaOH、Ca（OH）₂、NaCl；氫氧根離子與氫離子反應生成水；利用熟石灰改良酸性土壤（答案合理即可）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：325引用：2難度：0.3

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1．最近幾年，風靡網絡的“自熱火鍋”受到年輕人的追捧，不用鍋不用火，加入冷水即可加熱（如圖1所示）?！白詿峄疱仭睅в幸粋€發(fā)熱包，遇水后可升溫至150℃，保溫達3小時。小明對發(fā)熱包感興趣，進行了以下探究。

[查閱資料]發(fā)熱包由生石灰、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉中的若干種組成。
[成分探究]打開一個未開啟的發(fā)熱包，把包內固體粉末分成兩份。
（1）用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質被磁鐵吸引，用磁鐵將該物質全部吸出后，剩余粉末為樣品A。
（2）將另一份粉末加水溶解，放熱；過濾，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變

色，發(fā)生反應的化學方程式是

。
（3）除上述物質外，還可能存在活性炭、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉，又做了如下研究：
[實驗驗證]小明用樣品A進行實驗，流程如圖。
小明對氣體C進一步實驗，把氣體C通入澄清石灰水中，觀察到

，從而證明樣品A中不含碳酸鈉。
[實驗結論]發(fā)熱包中一定含有的物質是

。
[原理探究]小明利用如圖2裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高，B中有氣泡。一會兒后發(fā)現(xiàn)

，說明該反應很快結束，不能長時間保溫。
[新猜想]應該還有其他放熱反應存在，如

。
[驗證新猜想]按資料介紹，把一定量的鐵粉、活性炭和食鹽放在錐形瓶中，加少量水浸濕粉末，不久發(fā)現(xiàn)粉末部分變紅，錐形瓶外壁微燙并持續(xù)較長時間。該現(xiàn)象解釋了發(fā)熱包的保溫機理。
[反思]（1）盒蓋上出氣孔的作用是

。
（2）由于發(fā)熱包加水反應后會釋放出氫氣，因此不要在汽車等密閉、狹小環(huán)境中使用，避免明火。
（3）這樣的發(fā)熱包打開前必須密封，否則很容易失效。生活中有很多科學知識，要善于觀察，善于研究。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.4
解析
2．我市某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．我校化學興趣小組的同學為了探究其成分進行了如下實驗：
①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成．過濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
②將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，也有白色沉淀生成．過濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
③另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產生藍色沉淀．由上述實驗可以推斷：（寫離子符號）
（1）廢水中肯定含有的陽離子是

；含有的大量陰離子是

．
（2）實驗步驟③中，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：

．
（3）該小組同學設計了一個從廢水中除去其陽離子的實驗方案：【已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃】試回答下列問題：

①固體A中一定含有的物質為

（寫化學式）．
②C溶液中的溶質一定含有

（寫化學式）．
③寫出Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：43引用：1難度：0.5
解析

3．某校學習小組學習固體、液體的密度測量之后，準備探究氣體密度的測定．學習小組認為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣．

【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO₂的質量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質量和體積：
【分析與表達】
（1）實驗I中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產生氣泡，發(fā)生反應的化學方程式為

．
（2）實驗II中，裝好藥品前先

（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

．
【記錄與處理】
（3）實驗產生的質量CO₂為實驗I中反應前的電子天平示數(shù)與完全反應后的示數(shù)差
（4）實驗II的實驗記錄如表（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是

ml.
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算．
【實驗反思】
（6）有同學認為實驗I與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應．
對于實驗I與實驗II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同．但對于反應中應該石灰
石過量還是稀鹽酸過量才不會影響實驗結果有不同的看法，你的看法是：

．

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5

解析

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預測假設	實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結論
浸出液中含碳酸鈉	取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸	沒有氣泡產生沒有氣泡產生	浸出液中不含碳酸鈉
浸出液中含氫氧化鈣	取浸出液加入試管，加入碳酸鈉溶液取浸出液加入試管，加入碳酸鈉溶液	有白色沉淀產生有白色沉淀產生	浸出液中含有氫氧化鈣

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0