已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解（電解液足量），電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問題。
（1）B是鉛蓄電池的

正

正

極，放電過程中A電極反應(yīng)式：

Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓

Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓

（2）電解后甲池中電解液的PH

增大

增大

（填“減小”“增大”或“不變”），若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體

32

32

 g。
（3）乙池中 C（碳）電極是

陽

陽

極。C電極的電極反應(yīng)式是

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

，
反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量的

CuO

CuO

（填化學(xué)式）固體，能使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度。