當前位置： 2022年西藏拉薩中學高考化學模擬試卷（六）> 試題詳情

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問題：
（1）Zn原子基態(tài)核外電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²
。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。
第一電離能I₁（Zn）
大于
大于
I₁（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是
Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)
Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)
。
（3）ZnF₂具有較高的熔點（872℃），其化學鍵類型是
離子鍵
離子鍵
，ZnF₂不溶于有機溶劑而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是
ZnF₂屬于離子化合物而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂為共價化合物，ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂分子極性較小，乙醇、乙醚等有機溶劑屬于分子晶體極性較小，所以互溶
ZnF₂屬于離子化合物而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂為共價化合物，ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂分子極性較小，乙醇、乙醚等有機溶劑屬于分子晶體極性較小，所以互溶
。
（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO₃）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO₃中，陰離子空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
，C原子的雜化形式為
sp²
sp²
。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為
六方最密堆積
六方最密堆積
。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，Zn的密度為
65
×
6
（
a
2
×
sin
120
°×
3
×
c
）
N
A
或
65
×
6
（
a
2
×
sin
60
°×
3
×
c
）
N
A
65
×
6
（
a
2
×
sin
120
°×
3
×
c
）
N
A
或
65
×
6
（
a
2
×
sin
60
°×
3
×
c
）
N
A
g?cm^-3（列出計算式）。

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²；大于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；離子鍵；ZnF₂屬于離子化合物而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂為共價化合物，ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂分子極性較小，乙醇、乙醚等有機溶劑屬于分子晶體極性較小，所以互溶；平面正三角形；sp²；六方最密堆積；

（

sin

120

°×

）

或

（

sin

°×

）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1776引用：15難度：0.3

相似題

1．鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為

。
（2）LiGaH₄是一種溫和的還原劑，其可由GaCl₃和過量的LiH反應(yīng)制得：GaCl₃+4LiH=LiGaH₄+3LiCl。
①已知GaCl₃的熔點為77.9℃，LiCl的熔點為605℃，兩者熔點差異較大的原因為

。
②[GaH₄]^-的立體構(gòu)型為

。
（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：

①化合物Ⅰ中環(huán)上C原子的雜化方式為

，1mol化合物Ⅰ中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為

?；衔铫裰兴氐碾娯撔杂纱蟮叫〉捻樞驗?

（用元素符號表示）。
②化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為

，x=

。
（4）Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①上述晶胞沿著a軸的投影圖為

（填選項字母）。

②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a=b=3.0×10^-10m,c=3.86×10^-10m,則其密度為

g?cm^-3（列出計算式即可）。
發(fā)布：2024/11/10 15:0:1組卷：36引用：1難度：0.5
解析
2．云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。硫酸鎳與硫酸銅類似，向其中加入足量氨水同樣可以形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍色溶液。完成下列填空。
（1）在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺與NH₃之間形成的化學鍵是

，該物質(zhì)中配位數(shù)是

。
（2）在NH₃分子中，中心原子的雜化形式是

，在SO₃分子中，中心原子的雜化形式是

。
（3）氨的沸點高于膦（PH₃）的沸點，原因是

。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為

，若合金的密度為dg?cm^-3，該立方晶胞的邊長為

cm。
（5）分子N₂H₂可用HN=NH表示其結(jié)構(gòu)，推測其分子中σ鍵與π鍵之比為

。推測該物質(zhì)中N-H鍵與N=N鍵之間的鍵角約為

。
發(fā)布：2024/11/10 20:0:2組卷：49引用：1難度：0.6
解析
3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式為

；與N同周期的主族元素中，電負性大于N的有

種。
（2）在高壓下，氮氣會聚合生成高聚氮。在高聚氮晶體中，每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展，構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知該晶體中N-N的鍵能為160kJ/mol,而氮氣中N≡N的鍵能為942kJ/mol,則1molN₂聚合生成高聚氮能量變化是

kJ。
（3）NaN₃在強烈撞擊的情況下快速分解并產(chǎn)生大量氮氣，可用于汽車安全氣囊的制造。寫出一種與
N
-
3
互為等電子體的分子的化學式：

，
N
-
3
的空間構(gòu)型為

。
（4）據(jù)報道美國科學家合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是

個單位正電荷。
（5）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①分子中的大π鍵可用符號Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），已知
N
-
5
為平面結(jié)構(gòu)且含有大π鍵，則
N
-
5
中的大π鍵應(yīng)表示為

。
②圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（
NH
+
4
）N-H???Cl、（
NH
+
4
）N-H???N（
N
-
5
）、

。
（6）用干燥的液氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄（結(jié)構(gòu)如圖2），化學反應(yīng)方程為：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl。上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是

。
A．離子鍵
B．配位鍵
C．金屬鍵
D．氫鍵
E．范德華力
F．極性鍵
G．非極性鍵
發(fā)布：2024/11/10 2:30:1組卷：29引用：1難度：0.5
解析

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