依據下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數，判斷下列說法正確的是（　?。?br />

CH₃COOH HClO H₂CO₃

K_a=1.8×l0^-5 K_a=3.0×l0^-8 K_a1=4.4×l0^-7 K_a2=4.7×l0^-11

A．向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

B．相同濃度的CH₃COOH和HClO的溶液中，水的電離程度前者大

C．向0.lmol?L^-l的CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時溶液的 c（CH₃COOH）：c（CH3COO^-）=5：9

D．溶液中HClO、ClO^-、CO₃^2-、CH₃COO^-可以大量共存

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：16引用：3難度：0.6

相似題

1．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1難度：0.7
解析
2．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3難度：0.9
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關試卷

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×l0^-5	K_a=3.0×l0^-8	K_a1=4.4×l0^-7 K_a2=4.7×l0^-11

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）