當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年黑龍江省七臺(tái)河市勃利高中高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

依據(jù)下表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是（　?。?br />

CH₃COOH HClO H₂CO₃

K_a=1.8×l0^-5 K_a=3.0×l0^-8 K_a1=4.4×l0^-7 K_a2=4.7×l0^-11

A．向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

B．相同濃度的CH₃COOH和HClO的溶液中，水的電離程度前者大

C．向0.lmol?L^-l的CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時(shí)溶液的 c（CH₃COOH）：c（CH3COO^-）=5：9

D．溶液中HClO、ClO^-、CO₃^2-、CH₃COO^-可以大量共存

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：16引用：3難度：0.6

相似題

1．現(xiàn)有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　?。?/h2>
A．向溶液中加水稀釋至10 L
B．加入一定量的NaOH固體
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液
D．加入一定濃度的鹽酸
發(fā)布：2024/11/15 7:30:2組卷：70引用：2難度：0.9
解析
2．氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康，一旦泄漏需要及時(shí)處理。
（1）①已知：25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10^-10，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)是Ka₁=4.5×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向NaCN溶液通入少量CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

。
②NaCN 的電子式為

，其中元素的非金屬性N

C（填“＞”“＜”或“=”），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

。
（2）氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。
①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。
②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃．則硫氰化鈉中碳的化合價(jià)為

；寫出硫氰化鈉的一種用途

（用離子方程式表示）。
（3）某化學(xué)小組檢測某含氰化鈉的廢水中CN^-的濃度。實(shí)驗(yàn)如下：
①取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；
②用1.00×10^-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為1.50mL；
滴定時(shí)，1.000×10^-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液應(yīng)用

（填儀器名稱）盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

（已知：Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-（無色溶液），Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先于Ag⁺反應(yīng)。）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5
解析
3．將100.0mL 0.200mol?L^-1HAc與300.0mL 0.400mol?L^-1HCN混合，計(jì)算混合溶液中各離子濃度．（K_a（HAC）=1.75×10^-5，K_a（HCN）=6.2×10^-10）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：1引用：0難度：0.9
解析

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CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×l0^-5	K_a=3.0×l0^-8	K_a1=4.4×l0^-7 K_a2=4.7×l0^-11

依據(jù)下表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是（ ?。?br /> CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×l0-5 Ka=3.0×l0-8 Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

1．現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ?。?/h2>

3．將100.0mL 0.200mol?L-1HAc與300.0mL 0.400mol?L-1HCN混合，計(jì)算混合溶液中各離子濃度．（Ka（HAC）=1.75×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10）

依據(jù)下表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是（　?。?br />

CH₃COOH HClO H₂CO₃

K_a=1.8×l0^-5 K_a=3.0×l0^-8 K_a1=4.4×l0^-7 K_a2=4.7×l0^-11

1．現(xiàn)有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　?。?/h2>

3．將100.0mL 0.200mol?L^-1HAc與300.0mL 0.400mol?L^-1HCN混合，計(jì)算混合溶液中各離子濃度．（K_a（HAC）=1.75×10^-5，K_a（HCN）=6.2×10^-10）