某化學(xué)興趣小組將鎂條用砂紙打磨后按圖Ⅰ所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A中緩慢產(chǎn)生氣泡，B、C中快速產(chǎn)生較多氣泡，且C中有白色不溶物產(chǎn)生。

（1）圖Ⅰ實(shí)驗(yàn)中取用鎂條的儀器是

鑷子

鑷子

（填“藥匙”或“鑷子”）。
（2）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論獲知：水能解離出少量H⁺、OH^-，且鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

。
同學(xué)們接著對(duì)C中產(chǎn)生的白色不溶物的成分進(jìn)行了以下探究。
【提出問(wèn)題】
C中產(chǎn)生的白色不溶物是什么呢？
【查閱資料】
①M(fèi)g（OH）₂和MgCO₃均為白色不溶物。
②Mg（OH）₂和MgCO₃均可與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
③Mg（OH）₂和MgCO₃加熱均易分解，分別生成兩種氧化物。
④Mg（HCO₃）₂可溶于水，且不穩(wěn)定，易分解為MgCO₃、H₂O、CO₂。
⑤白色的無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變成藍(lán)色。
【提出猜想】
（3）猜想一：白色不溶物是純凈的Mg（OH）₂。
猜想二：白色不溶物是純凈的

MgCO₃

MgCO₃

。
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）₂、MgCO₃的混合物。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（4）取該白色不溶物加足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)不溶物全部溶解，并有氣體產(chǎn)生，則猜想

一

一

不成立。再取干燥的該白色不溶物加熱分解，并將所產(chǎn)生的氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，發(fā)現(xiàn)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，由這兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)得出猜想

三

三

成立。
【拓展探究】
（5）如圖Ⅱ，稱取干燥的該白色不溶物70.4克于熱分解裝置中，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，使分解產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置D、E，并使分解產(chǎn)生的氣體全部被裝置D、E吸收，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置D增重3.6克，裝置E增重30.8克，若該白色不溶物的組成用xMg（OH）₂?yMgCO₃表示，則x：y=

2：7

2：7

。
（6）裝置F的作用是

防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入E裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入E裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

。