某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是

SO₂

SO₂

．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是

將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾

將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾

．
（3）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu²⁺的方法是：向試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，見明顯現(xiàn)象，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是

黑色沉淀中不含有CuO

黑色沉淀中不含有CuO

．
（4）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置	現(xiàn)象
	1A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體 3B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有

還原

還原

性．
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是

2NO+O₂═2NO₂

2NO+O₂═2NO₂

．
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是

B試管中出現(xiàn)白色沉淀

B試管中出現(xiàn)白色沉淀

，相應(yīng)的離子方程式是

NO₂+SO₂+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+NO↑+2H⁺

NO₂+SO₂+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+NO↑+2H⁺

．
④為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺，說明黑色沉淀是銅的硫化物

取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺，說明黑色沉淀是銅的硫化物

．
（5）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu₂S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是

CuS+4H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O

CuS+4H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O

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