根據(jù)中和滴定原理，用0.1125mol/LHCl溶液測定未知濃度NaOH溶液的濃度。
（1）滴定準備：
從下列選項中選擇合理的操作并排序（用字母表示，操作不能重復使用）：選取外觀完好的滴定管→用自來水洗凈→檢查滴定管是否漏水→（
b
b
）→（
a
a
）→（
d
d
）→（
e
e
）→（
c
c
）。
a.用待裝液潤洗2～3次
b.用蒸餾水洗滌
c.調(diào)節(jié)管內(nèi)液面于“0”刻度或“0”刻度以下
d.加入待裝液使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3mL處
e.排出滴定管尖嘴部分的氣泡
（2）滴定過程：
①從堿式滴定管中放出待測NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加
B
B
作指示劑。
A．2滴石蕊溶液
B．2滴酚酞溶液
C．1mL石蕊溶液
D．1mL酚酞溶液
②若酸式滴定管中HCl溶液液面位置如圖所示，讀數(shù)為
0.60
0.60
mL。
③用HCl溶液滴定至終點，達到滴定終點的判斷依據(jù)是
滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
。
（3）數(shù)據(jù)處理：

實驗編號 NaOH待測液體積V/mL 消耗HCl標準液體積V/mLL

1 25.00 22.60

2 25.00 24.00

3 25.00 23.98

4 25.00 24.02

計算該NaOH溶液的濃度c（NaOH）=
0.1080
0.1080
mol/L（計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
（4）誤差分析：
以下操作會導致待測NaOH溶液濃度測定結(jié)果偏高的是
BC
BC
。
A．裝入待測液前，錐形瓶中有少量水
B．錐形瓶洗凈后，用待測液潤洗2～3次
C．用堿式滴定管量取NaOH溶液，開始時尖嘴部分無氣泡，放液結(jié)束出現(xiàn)氣泡
D．滴定過程中振蕩錐形瓶時部分NaOH溶液濺出
E．裝HCl溶液的滴定管，滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后讀數(shù)時俯視
（5）實驗反思：
在氧化還原滴定實驗中，盛裝高錳酸鉀溶液可選用
AC
AC
。
A．酸式滴定管
B．堿式滴定管
C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管

【考點】中和滴定．

【答案】b；a；d；e；c；B；0.60；滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；0.1080；BC；AC

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：74引用：1難度：0.6

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指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗鹽酸溶液體積/mL	27.00	27.02	26.98