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2021年廣東省廣州市高考化學(xué)一模試卷
>
試題詳情
H
5
O
2
Ge(BH
4
)
3
是鈣鈦礦型化合物(ABX
3
型),量子化學(xué)計算結(jié)果顯示,其具有良好的光電化學(xué)性能。
回答下列問題:
(1)基態(tài)Ge的價層電子排布式為
4s
2
4p
2
4s
2
4p
2
。
(2)H
5
O
2
+
的結(jié)構(gòu)如圖1所示。H
5
O
2
+
含有共價鍵的類型是
極性鍵(或極性共價鍵)
極性鍵(或極性共價鍵)
。1mol H
5
O
2
+
含有化學(xué)鍵的個數(shù)為
4N
A
4N
A
。
(3)根據(jù)雜化軌道理論,BH
4
-
由B的4個
sp
3
sp
3
(填雜化軌道類型)雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成,因此BH
4
-
的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
。
(4)CsPbI
3
是H
5
O
2
Ge(BH
4
)
3
的量子化學(xué)計算模型,CsPbI
3
的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①原子1的坐標(biāo)為(
1
2
,0,0),則原子2和3的坐標(biāo)分別為
(0,0,
1
2
)
(0,0,
1
2
)
、
(
1
2
,1,1)
(
1
2
,1,1)
。
②I
-
位于該晶體晶胞的
棱心
棱心
。(填“棱心”、“體心”或“頂角”)
③已知H
5
O
2
Ge(BH
4
)
3
晶體屬于立方晶系,晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,則H
5
O
2
Ge(BH
4
)
3
的密度為
155
×
10
21
N
A
?
a
3
155
×
10
21
N
A
?
a
3
g?cm
-3
。(列出計算式)。
【考點】
晶胞的計算
;
原子核外電子排布
;
判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
.
【答案】
4s
2
4p
2
;極性鍵(或極性共價鍵);4N
A
;sp
3
;正四面體;(0,0,
1
2
);(
1
2
,1,1);棱心;
155
×
10
21
N
A
?
a
3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:35
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
銀晶體的晶胞如圖所示。設(shè)銀原子的半徑為r,用N
A
表示阿伏加德羅常數(shù),M表示銀的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.銀晶體每個晶胞中含有4個銀原子
B.銀屬于面心立方最密堆積,配位數(shù)是12
C.一個晶胞的體積是16
2
r
3
D.晶體的密度是
2
M
r
3
N
A
發(fā)布:2024/11/12 8:0:1
組卷:45
引用:1
難度:0.5
解析
2.
銀晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積.設(shè)銀原子的直徑為d,用N
A
表示阿伏加德羅常數(shù),在立方體的各個面的對角線上3個銀原子彼此兩兩相切,M表示銀的摩爾質(zhì)量.則銀晶體的密度
(化成最簡)
發(fā)布:2024/11/12 8:0:1
組卷:17
引用:1
難度:0.5
解析
3.
銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)基態(tài)銅原子的外周電子排布式為
。
(2)圖1是Cu
2
O的晶胞,Cu原子配位數(shù)為
。若Cu
2
O晶體密度為dg?cm
-3
,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值N
A
=
。
(3)科學(xué)家通過X 射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可表示 如圖2。
①SO
4
2-
中S原子的雜化類型為
,SO
4
2-
的空間構(gòu)型構(gòu)型是
;
寫出一個與SO
4
2-
互為等電子體的分子的化學(xué)式
。
②膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為
。
1mol 膽礬所含δ鍵的數(shù)目為:
(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值N
A
)
③已知膽礬晶體受熱失水分三步。圖2 中兩個僅以配位鍵與銅離子結(jié)合的水分子最先失去,大致溫度為102℃.兩個與銅離子以配位鍵結(jié)合,并且與外部的一個水分子以氫鍵結(jié)合的水分子隨溫度升高而失去,大致溫度為113℃.而失去最外層水分子所需溫度大致為258℃,請分析原因
。
發(fā)布:2024/11/12 8:0:1
組卷:14
引用:1
難度:0.4
解析
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