小組探究NO₂與NaOH溶液的反應。
注：AgNO₂為黃色固體，難溶于水。
（1）用Cu與濃HNO₃制取NO₂，化學方程式為

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

。
（2）NO₂不能用排水法收集，因為NO₂與水反應生成

HNO₃

HNO₃

和NO。
（3）將充滿NO₂的試管倒扣在NaOH溶液中，液體迅速充滿試管，且較長時間無明顯變化。
①取試管中溶液，加

HNO₃酸化的AgNO₃溶液

HNO₃酸化的AgNO₃溶液

（填試劑），產(chǎn)生黃色沉淀，說明溶液中含有

NO

-

2

。
②寫出NO₂與NaOH溶液反應的化學方程式：

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

。
（4）探究NO₂與NaOH溶液反應和NO₂與水反應還原產(chǎn)物N元素價態(tài)不同的原因。
查閱資料：NO₂與水反應分步進行：
 i.NO₂溶于水生成HNO₂（氧化性強于HNO₃）；
 ii.HNO₂不穩(wěn)定，發(fā)生分解。
實驗探究：將充滿NO₂的試管倒扣在水槽中，液面迅速上升，幾乎充滿試管（圖Ⅰ），一段時間后，試管中液面下降（圖Ⅱ）。

①檢驗圖Ⅱ試管中氣體成分。

向圖Ⅱ中試管通入空氣，產(chǎn)生紅棕色氣體，且試管內(nèi)液面上升

向圖Ⅱ中試管通入空氣，產(chǎn)生紅棕色氣體，且試管內(nèi)液面上升

（填操作和現(xiàn)象），證實氣體為NO。
②取圖Ⅰ試管中液體，滴加酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，證實溶液中存在HNO₂。
小組討論將酸性KMnO₄溶液更換為淀粉KI溶液的可行性。
甲同學認為不可行，理由是

NO₂與H₂O反應生成的HNO₃有強氧化性，能將I^-氧化生成I₂單質(zhì)

NO₂與H₂O反應生成的HNO₃有強氧化性，能將I^-氧化生成I₂單質(zhì)

；乙同學認為可行，并通過對比實驗證實了自己的觀點，寫出乙同學的實驗方案：

另取一瓶HNO₃溶液，同時向圖Ⅰ試管中液體和HNO₃溶液中滴加等量的淀粉KI溶液，圖Ⅰ試管中液體先變藍，則說明圖Ⅰ試管中液體中存在HNO₂

另取一瓶HNO₃溶液，同時向圖Ⅰ試管中液體和HNO₃溶液中滴加等量的淀粉KI溶液，圖Ⅰ試管中液體先變藍，則說明圖Ⅰ試管中液體中存在HNO₂

。
③分析NO₂與NaOH溶液反應和NO₂與水反應還原產(chǎn)物N元素價態(tài)不同的原因：

NO₂與H₂O反應生成的HNO₂不穩(wěn)定，發(fā)生分解：3HNO₂=2NO↑+HNO₃+H₂O；則NO₂與H₂O反應的總反應為：3NO₂+H₂O=2NO↑+HNO₃；而NO₂與NaOH溶液反應生成NaNO₂和NaNO₃，NaNO₂在堿性溶液中較為穩(wěn)定，不易分解

NO₂與H₂O反應生成的HNO₂不穩(wěn)定，發(fā)生分解：3HNO₂=2NO↑+HNO₃+H₂O；則NO₂與H₂O反應的總反應為：3NO₂+H₂O=2NO↑+HNO₃；而NO₂與NaOH溶液反應生成NaNO₂和NaNO₃，NaNO₂在堿性溶液中較為穩(wěn)定，不易分解

。