化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl,實驗流程如圖：
回答下列問題：
（1）侯氏制堿的主要產品是Na2CO3，其俗名是 純堿純堿。
（2）生成NaHCO3的總反應的化學方程式為 NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。
（3）從如圖A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是 aefbcghaefbcgh（按氣流方向，用小寫字母表示），A中儀器M的名稱為 分液漏斗分液漏斗，B中使用霧化裝置的優(yōu)點是 使銨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應速率，提高產率使銨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應速率，提高產率。
（4）反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：
①灼燒NaHCO3，發(fā)生反應為：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O↑+CO2↑。若灼燒前后固體質量減少1.24g,則生成的Na2CO3的質量為 2.122.12g。
②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH4Cl（aq）→NaCl（aq）+NH4Cl（s）過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（5）工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl,同學們對工業(yè)純堿樣品展開探究。
①探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCl
△
| 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
| 取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸至反應完全 | 有氣泡產生 | 樣品中有NaCl |
| 向上述溶液中繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液 | 有 白色沉淀 白色沉淀 產生 |
b
b
（填字母）代替稀鹽酸。a.CaCl2溶液
b.稀硝酸
c.BaCl2溶液
②探究二：測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)
【方案1】稱取mg樣品溶解，加入過量CaCl2溶液，攪拌至反應完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為ng,則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
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×
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%
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【方案2】如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應結束后，根據(jù)干燥管增重計算Na2CO3的質量分數(shù)。若結果大于100%，可能的原因是
反應生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時氫氧化鈉固體還會吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣
反應生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時氫氧化鈉固體還會吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣
。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】純堿；NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；aefbcgh；分液漏斗；使銨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應速率，提高產率；2.12；冷卻結晶；白色沉淀；b；；反應生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時氫氧化鈉固體還會吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.4
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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