某同學用如圖裝置制取Cl2并探究性質(zhì)，回答下列問題：
（1）裝置①用于制取Cl2，反應的化學方程式是4HCl（濃）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl（濃）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）裝置②的作用是除去揮發(fā)出來的HCl除去揮發(fā)出來的HCl。
（3）裝置③中的現(xiàn)象是濕潤的有色紙條褪色濕潤的有色紙條褪色。
（4）為驗證Cl2的氧化性強于I2，在③、④之間增加裝置X，將裝置X補充完整并標明所用試劑，裝置X中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2。
（5）裝置④中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（6）實驗室用下列兩種方法制氯氣：
①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；
②用87g MnO2與足量濃鹽酸反應，所得的氯氣質(zhì)量①＜＜②。 （填“＞”、“＜”或“=”）
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去揮發(fā)出來的HCl；濕潤的有色紙條褪色；Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；＜
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.6
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請回答：
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