1．某研究性學習小組欲探究氯氣的制備及化學性質，設計如圖所示的實驗裝置（氣體凈化裝置沒有畫出）：

已知：裝置氣密性良好：銅粉放在耐高溫托盤內（防止硬質玻璃管炸裂）。
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是 。
（2）寫出實驗室用A裝置制取氯氣的化學方程式 。
（3）從裝置A中逸出的氣體依次通過 溶液后即可得到干燥純凈的氯氣。
（4）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在點燃裝置B處的酒精燈之前應該進行的操作是 。
（5）實驗中觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為 ，說明氯水具有的性質為 。
（6）試管C中制得漂白粉，寫出試管C中發(fā)生反應的化學方程式 。

2．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（部分夾持已略），實驗裝置如圖：
回答下列問題：
（1）裝置A中是用MnO₂和濃鹽酸反應制備Cl₂，寫出其化學反應方程式（并用單線橋標出電子轉移的方向與數目）：。
（2）裝置B有安全瓶作用，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出C發(fā)生堵塞時B中的現象：。
（3）設置裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次應放入 （從下表a、b、c、d中選擇）。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	濃硫酸	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）裝置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是 （寫化學式）。
（5）實驗中發(fā)生氧化還原反應的裝置除了A、B、C、E外，還有 （選填裝置代號）。
（6）裝置E中潮濕的Cl₂與Na₂CO₃以等物質的量反應，生成NaHCO₃、氣體Cl₂O和另一種鹽，試寫出該反應化學方程式：。

3．請閱讀下列資料，回答問題。
（1）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。該反應的化學方程式為 。某同學擬用該原理按如下裝置制備并收集純凈的氯氣，在虛線框內選用的發(fā)生裝置 （填“甲”“乙”或“丙”）。

試劑X是 。可用NaOH溶液吸收尾氣，反應的離子方程式為 。
（2）通過大量實驗證明，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸能殺菌消毒。可利用數字化實驗探究次氯酸的化學性質，用強光照射氯水，得到氯水的pH隨時間變化如圖1所示，氯水的pH下降的原因是 ，請在圖2中畫出氧氣的體積隨時間變化的趨勢圖 。

（3）使用氯氣消毒易產生危害人體健康的有機氯化物。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）溶液可制備新的綠色消毒劑二氧化氯（ClO₂），反應中還可得到氯化鈉。該反應的化學方程式為 。
（4）隨著科技的進步，科學家們又發(fā)現一種新型綠色消毒劑高鐵酸鈉。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的離子方程式為：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2+3Cl^-+5H₂O。在該反應中，若有2生成，則轉移的電子數為 N_A。