2.研究CO和CO
2的應用對構建生態(tài)文明型社會具有重要意義。
(1)用CO和H
2為原料可制取甲醇:CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g) ΔH<0。恒溫時,向如圖1所示的密閉容器中(活栓已經(jīng)固定住活塞)充入一定量的CO和H
2。
①能夠說明反應已經(jīng)處于平衡狀態(tài)的是:
。
A.容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量濃度不變
B.2v
正(H
2)=v
逆(CH
3OH)
C.容器內(nèi)氣體壓強不變
D.混合氣體的密度不變
E.容器內(nèi)c(CO):c(H
2):c(CH
3OH)=1:2:1
②若其他條件均保持不變,起始時拔去活栓,讓活塞自由移動,則平衡時CH
3OH(g)的體積百分含量將
(填“增大”、“減少”或“不變”)。
(2)二氧化碳是潛在的碳資源,可以與H
2合成二甲醚(化學式為CH
3OCH
3),也可以與CH
4直接轉化為乙酸。
①一種“二甲醚燃料電池”的結構如圖2所示,以熔融的碳酸鉀為電解質(zhì),總反應為:CH
3OCH
3+3O
2═2CO
2+3H
2O。該電池工作時,負極的電極反應為
。
②以二氧化鈦表面覆蓋Cu
2Al
2O
4為催化劑,可以將CO
2和CH
4直接轉化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖3所示。在250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率快速降低,原因可能是:
。