某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t₁min時達(dá)到平衡。
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2X?3Y+Z

2X?3Y+Z

。
（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂的一種，在此t₁min時間內(nèi)，用H₂表示該反應(yīng)的平均速率υ（H₂）為

0

.

6

t

1

mol/（L?min）

0

.

6

t

1

mol/（L?min）

。
（3）拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如表：

共價鍵	H-H	N≡N	N-H
吸收的能量/kJ	436	946	391

1mol N₂完全反應(yīng)生成NH₃

放出92

放出92

（填：吸收或放出多少）kJ能量。但事實(shí)上，將1mol N₂和3mol H₂放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計算值，原因是

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，因此放出的熱量總是小于理論計算值

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，因此放出的熱量總是小于理論計算值

。
（4）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

ABD

ABD

（填字母代號）。
A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變