某配位化合物為深藍色晶體,由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成,其原子個數比為l4:4:5:1:1.其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)d n+6ns1,回答下列問題.
(1)元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族第三周期ⅥA族.
(2)該配位化合物的化學式為[Cu(NH3)4]SO4?H2O[Cu(NH3)4]SO4?H2O.
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個數比分別為1:1和l:2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因為H2O與H2O2之間形成氫鍵H2O與H2O2之間形成氫鍵.
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物,該化合物的分子具有平面結構,則其結構式為H-N=N-HH-N=N-H.
(5)已知E的晶胞結構如圖所示,又知晶胞邊長為3.61×10-8cm,則E的密度為9.04g/cm9.04g/cm;EDC4常作電鍍液,其中DC42-的空間構型是正四面體正四面體,其中D原子的雜化軌道類型是sp3雜化sp3雜化.
【考點】位置結構性質的相互關系應用;晶胞的計算.
【答案】第三周期ⅥA族;[Cu(NH3)4]SO4?H2O;H2O與H2O2之間形成氫鍵;H-N=N-H;9.04g/cm;正四面體;sp3雜化
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:25引用:2難度:0.5
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請回答如下問題:
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(4)X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質量最小的分子里有個
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B.①、③原子序數差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應的水化物一定能反應
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(2)下列化學用語正確的是
A.CO2分子的電子式為:
B.核內質子數為117,核內中子數為174的核素Ts可表示為:Ts174117
C.Cl-的離子結構示意圖為
D.HClO的結構式為H-O-Cl
(3)現有下列物質:①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S,只由離子鍵構成的物質是
(4)某元素的一種同位素X的質量數為A,含N個中子,它與1H原子組成HX分子,在a克HmX分子中含質子的物質的量是
(5)X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數之和與W原子最外層的電子數相等,X的最低負價為-4,Y的周期數是族序數的3倍。下列說法正確的是
A.原子半徑:Y>Z>X
B.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:65引用:1難度:0.7
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