現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量
（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是HCOOH濃硫酸△CO↑+H2OHCOOH濃硫酸△CO↑+H2O；
（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是樣品由黑色變紅色樣品由黑色變紅色；尾氣的主要成分是CO、CO2CO、CO2；
（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?!--BA-->cabcab（填字母）
a.關(guān)閉漏斗開關(guān) b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2
（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g,則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%80%；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；
①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量；
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
濃硫酸
△
濃硫酸
△
【考點(diǎn)】氧化銅與氧化亞銅的性質(zhì)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
【答案】HCOOHCO↑+H2O；樣品由黑色變紅色；CO、CO2；cab；80%；將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
濃硫酸
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：458引用：21難度：0.3
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1．把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為m g的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：51引用：3難度：0.9 -
2．（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區(qū)的為
（填元素名稱），未成對(duì)電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.5 -
3．某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：26引用：3難度：0.7
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