氯化亞砜（SOCl2）在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來制備SOCl2．
已知：①SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃；SCl2沸點(diǎn)59℃
②SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
請(qǐng)回答以下問題
（1）寫出用Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置e的作用為 除去氯氣中的氯化氫除去氯氣中的氯化氫．
（3）f中的最佳試劑是 AA（填字母符號(hào)），其作用為 吸收未反應(yīng)的SO2、Cl2及揮發(fā)的SCl2，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)設(shè)備與SOCl2反應(yīng)吸收未反應(yīng)的SO2、Cl2及揮發(fā)的SCl2，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)設(shè)備與SOCl2反應(yīng)．
A．堿石灰
B．濃硫酸
C．無(wú)水CuSO4
D．無(wú)水氯化鈣
（4）寫出制取SOCl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（5）氯水和二氧化硫皆可作漂白劑．若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí)，其漂白效果是“減弱”，用化學(xué)方程式解釋上述原因 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（6）稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（7）久置濃硝酸顯黃色原因（用方程式表示） 4HNO3 光照或△ 4NO2↑+2H2O+O2↑4HNO3 光照或△ 4NO2↑+2H2O+O2↑．
△
△
光照或
△
光照或
△
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；除去氯氣中的氯化氫；A；吸收未反應(yīng)的SO2、Cl2及揮發(fā)的SCl2，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)設(shè)備與SOCl2反應(yīng)；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑
△
光照或
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5