推廣磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺（ ?。樵现屏姿醽嗚F鋰材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鐵原子核外電子運動狀態(tài)有 2626種；基態(tài)Fe3+較基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因是 
基態(tài)Fe3+價層電子式為3d5，處于半滿較穩(wěn)定狀態(tài)基態(tài)Fe3+價層電子式為3d5，處于半滿較穩(wěn)定狀態(tài)。
（2）在NH4H2PO4中的N、P、O三種元素的電負性由大到小的順序是；NH+4的空間構(gòu)型為；H2PO-4中P原子的雜化軌道類型為 sp3sp3。
（3）1mol
中含有 1414molσ鍵；苯胺水溶性大于苯的主要原因是 苯胺與水能形成分子間氫鍵而苯不能苯胺與水能形成分子間氫鍵而苯不能。
（4）構(gòu)想某鋰電池的負極材料晶體是鋰原子嵌入石墨烯層間，晶體結(jié)構(gòu)如圖。
①石墨的硬度小、熔沸點高的原因分別是 石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力為范德華力，硬度小，層內(nèi)碳原子間以共價鍵結(jié)合，熔沸點高石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力為范德華力，硬度小，層內(nèi)碳原子間以共價鍵結(jié)合，熔沸點高。
②如圖晶體的化學(xué)式為 LiC6LiC6；該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為142pm,石墨烯層間距離為335pm,則該晶體的密度為 7+12×6NA×（3×142）3×32×335×10-307+12×6NA×（3×142）3×32×335×10-30g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
NH
+
4
PO
-
4
7
+
12
×
6
N
A
×
（
3
×
142
）
3
×
3
2
×
335
×
1
0
-
30
7
+
12
×
6
N
A
×
（
3
×
142
）
3
×
3
2
×
335
×
1
0
-
30
【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】26；基態(tài)Fe3+價層電子式為3d5，處于半滿較穩(wěn)定狀態(tài)；sp3；14；苯胺與水能形成分子間氫鍵而苯不能；石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力為范德華力，硬度小，層內(nèi)碳原子間以共價鍵結(jié)合，熔沸點高；LiC6；
7
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12
×
6
N
A
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（
3
×
142
）
3
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3
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1
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：6難度：0.6
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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