當前位置： 2022年廣西北海市中考化學(xué)試卷> 試題詳情

純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組對純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展項目式學(xué)習(xí)。
任務(wù)一了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
“侯氏制堿法”主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
（1）純堿屬于
鹽
鹽
（填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是
BD
BD
（填字母序號）。
A.Cl₂
B.NH₃
C.SO₂
D.CO₂
任務(wù)二探究純堿的性質(zhì)——Na₂CO₃溶液呈堿性
【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH^-。
②Na₂CO₃在水中全部解離出Na⁺和
CO
2
-
3
。
③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-對溶液的酸堿性沒有影響。
【提出猜想】猜想一：H₂O單獨起作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
猜想二：Na⁺與H₂O作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
猜想三：
碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性
碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性

【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

（1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想一不成立

（2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想二不成立

（3）①向試管中加入一定量的Na₂CO₃溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl₂溶液至過量 ①溶液由無色變紅色
②
產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失
產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失
猜想三成立

【解釋與結(jié)論】同學(xué)們和老師交流，得知
CO
2
-
3
和H₂O作用，產(chǎn)生較多的OH^-和另一種陰離子。
【拓展與延伸】結(jié)合任務(wù)二的所有信息和結(jié)論，運用初中化學(xué)所學(xué)知識，經(jīng)過分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的陰離子是
CO
2
-
3
、OH^-和
HCO
-
3
CO
2
-
3
、OH^-和
HCO
-
3
。
任務(wù)三探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑
【查閱資料】Na₂CO₃可用于生產(chǎn)洗滌劑。Na₂CO₃溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好。
【實驗探究】興趣小組繼續(xù)對影響Na₂CO₃溶液去油污效果的因素進行探究。
用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并測定溶液pH，記錄數(shù)據(jù)如表：

實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%

溶液溫度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70

溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50

【解釋與結(jié)論】（1）實驗①、②、③對比，可得出的結(jié)論是
溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強
溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強
。
（2）要證明Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化與pH變化關(guān)系，可選擇的3個實驗的編號是
①④⑦
①④⑦
。
【拓展與應(yīng)用】下列物質(zhì)可用于去油污的是
BC
BC
（填字母序號）。
A.NaCl
B.NaOH
C.K₂CO₃
D.CaCO₃

【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】鹽；BD；碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性；產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失；

、OH^-和

HCO

；溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強；①④⑦；BC

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：520引用：7難度：0.5

相似題

1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進行了探究。
（1）NaHCO₃可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na⁺和

  （填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO₃？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃溶于水時吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO₃。

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是

。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO₃的實驗方案是

  （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是

。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-；
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO₃溶液顯

  （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：

。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是

  （填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO₂
b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5
解析
2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是

。
A.碳酸氫鈉是由Na⁺和
HCO
-
3
構(gòu)成
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中

，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有

和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na₂CO₃而不含有NaOH，請設(shè)計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：

。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO₃溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：

。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷

（填“增大”或“減小”）。
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：87引用：2難度：0.4
解析
3．興趣小組的同學(xué)對金屬的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。
【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。

（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為

。
（2）可用排水法收集氫氣的原因是

。
（3）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是

。
【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)？該反應(yīng)的原理是什么？
【進行實驗】在老師指導(dǎo)下，小路同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：
步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現(xiàn)象；
步驟2：用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯(lián)一個電流表（如圖?。^察現(xiàn)象。
（4）步驟1觀察到的現(xiàn)象是

。
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e^-表示電子）。
（5）氫氣是由

（填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
（6）請根據(jù)圖示，從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程

。
【反思拓展】
（7）若按己圖進行實驗，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。
（8）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則

（填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會出現(xiàn)紅色固體。
【延伸應(yīng)用】
（9）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是

（填字母）。
A．銀塊
B．銅塊
C．錫塊
D．鋅塊
發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：81引用：3難度：0.5
解析

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實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液	溶液無明顯變化	猜想一不成立
（2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液無明顯變化	猜想二不成立
（3）①向試管中加入一定量的Na₂CO₃溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl₂溶液至過量	①溶液由無色變紅色 ② 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失	猜想三成立

實驗編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液溫度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50