高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑.某實驗小組用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵.實驗過程中的主要操作步驟如下：
已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4
請回答下列問題：
（1）據(jù)上述實驗操作過程判斷，下列實驗裝置如圖1中，沒有用到的是 ①④①④.（填序號）
（2）用萃取劑Y萃取的步驟的敘述中，正確的操作順序為A→D→F→B→ED→F→B→E.
A.檢驗分液漏斗是否漏水
B.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置片刻
C.將漏斗上口向下傾斜，下部支管斜向上方進行振搖，振搖后打開上口玻璃塞進行放氣
D.溶液中加入Y，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞
E.將分液漏斗上的玻璃塞打開，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關閉旋塞后再從上口倒出上層液體
F.將漏斗上口向下傾斜，下部支管斜向上方進行振搖，振搖后旋開旋塞進行放氣
（3）下列試劑中，作反萃取劑Z的最佳選擇是 AA，反萃取能發(fā)生的原因是 加蒸餾水時，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡逆向移動，F(xiàn)eCl3進入水層加蒸餾水時，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡逆向移動，F(xiàn)eCl3進入水層.
A.蒸餾水
B.鹽酸
C.稀硫酸
D.酒精
（4）據(jù)上述實驗操作過程判斷，本實驗不能用適量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，請說明理由 若用適量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，采用蒸發(fā)、灼燒操作后，氧化鐵中會有大量NaCl殘留在其中，無法制得高純氧化鐵若用適量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，采用蒸發(fā)、灼燒操作后，氧化鐵中會有大量NaCl殘留在其中，無法制得高純氧化鐵.
（5）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+）.現(xiàn)準確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol?L-1的標準溶液進行滴定.
①滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗K2Cr2O7標準溶液體積為 20.0020.00mL.
②產(chǎn)品中鐵的含量為 0.672W×100%0.672W×100%.（假設雜質不與K2Cr2O7反應）.
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】①④；D→F→B→E；A；加蒸餾水時，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡逆向移動，F(xiàn)eCl3進入水層；若用適量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，采用蒸發(fā)、灼燒操作后，氧化鐵中會有大量NaCl殘留在其中，無法制得高純氧化鐵；20.00；×100%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1