高純氧化鐵性能穩(wěn)定,無(wú)毒、無(wú)臭、無(wú)味,是食品、藥品、化妝品常用著色劑.某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)FeCl
3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)為原料,以萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要操作步驟如下:
已知:試劑X是濃鹽酸,HCl(濃)+FeCl
3?HFeCl
4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程判斷,下列實(shí)驗(yàn)裝置如圖1中,沒(méi)有用到的是
①④
①④
.(填序號(hào))
(2)用萃取劑Y萃取的步驟的敘述中,正確的操作順序?yàn)锳→
D→F→B→E
D→F→B→E
.
A.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水
B.經(jīng)幾次振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上,靜置片刻
C.將漏斗上口向下傾斜,下部支管斜向上方進(jìn)行振搖,振搖后打開上口玻璃塞進(jìn)行放氣
D.溶液中加入Y,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞
E.將分液漏斗上的玻璃塞打開,打開旋塞,待下層液體完全流盡時(shí),關(guān)閉旋塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
F.將漏斗上口向下傾斜,下部支管斜向上方進(jìn)行振搖,振搖后旋開旋塞進(jìn)行放氣
(3)下列試劑中,作反萃取劑Z的最佳選擇是
A
A
,反萃取能發(fā)生的原因是
加蒸餾水時(shí),酸度[或c(H+)]降低,HCl(濃)+FeCl3?HFeCl4平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)eCl3進(jìn)入水層
加蒸餾水時(shí),酸度[或c(H+)]降低,HCl(濃)+FeCl3?HFeCl4平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)eCl3進(jìn)入水層
.
A.蒸餾水
B.鹽酸
C.稀硫酸
D.酒精
(4)據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程判斷,本實(shí)驗(yàn)不能用適量Na
2C
2O
4溶液代替H
2C
2O
4溶液,請(qǐng)說(shuō)明理由
若用適量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液,采用蒸發(fā)、灼燒操作后,氧化鐵中會(huì)有大量NaCl殘留在其中,無(wú)法制得高純氧化鐵
若用適量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液,采用蒸發(fā)、灼燒操作后,氧化鐵中會(huì)有大量NaCl殘留在其中,無(wú)法制得高純氧化鐵
.
(5)測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe
2+,然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K
2Cr
2O
7溶液滴定(還原產(chǎn)物是Cr
3+).現(xiàn)準(zhǔn)確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe
2+,用0.1000mol?L
-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.
①滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2,則消耗K
2Cr
2O
7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為
20.00
20.00
mL.
②產(chǎn)品中鐵的含量為
.(假設(shè)雜質(zhì)不與K
2Cr
2O
7反應(yīng)).