某實驗小組在驗證H₂O₂氧化Fe²⁺時發(fā)現(xiàn)異?，F(xiàn)象，并對其進行了深入探究。
實驗Ⅰ：

裝置與操作	現(xiàn)象
	溶液立即變紅，繼續(xù)滴加H2O2溶液， 紅色變淺并逐漸褪去

（1）實驗Ⅰ中溶液變紅是因為Fe³⁺與SCN^-發(fā)生了反應，其離子方程式是

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

。
（2）探究實驗Ⅰ中紅色褪去的原因：取反應后溶液，

滴加KSCN溶液，溶液變紅

滴加KSCN溶液，溶液變紅

（填實驗操作和現(xiàn)象），證明溶液中有Fe³⁺，而幾乎無SCN^-。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，酸性溶液中H₂O₂能氧化SCN^-，但反應很慢且無明顯現(xiàn)象，而實驗Ⅰ中褪色相對較快，由此推測Fe³⁺能加快H₂O₂與SCN^-的反應。通過實驗Ⅱ和Ⅲ得到了證實。參照實驗Ⅱ的圖例，在虛線框內補全實驗Ⅲ。
實驗Ⅱ：

實驗Ⅲ：

（4）查閱資料：Fe³⁺加快H₂O₂與SCN^-反應的主要機理如下：
ⅰ.Fe³⁺+H₂O₂═Fe²⁺+HO₂?+H⁺
ⅱ.Fe²⁺+H₂O₂═Fe³⁺+?OH+OH^-
ⅲ.?OH（羥基自由基）具有強氧化性，能直接氧化SCN^-。
為探究Fe²⁺對H₂O₂與SCN^-反應速率的影響，設計實驗如下：
實驗Ⅳ：

①t′＜t。對比實驗Ⅳ和Ⅱ得出結論：在本實驗條件下，

Fe²⁺也能加速H₂O₂與SCN^-反應，并且效果比Fe³⁺更好

Fe²⁺也能加速H₂O₂與SCN^-反應，并且效果比Fe³⁺更好

。
②結合資料和（1）～（4）的研究過程，從反應速率和化學平衡的角度解釋實驗Ⅰ中溶液先變紅后褪色的原因：

開始滴入H₂O₂時，ii反應速率快，生成的Fe³⁺迅速與SCN^-結合，溶液立即變紅；繼續(xù)滴加H₂O₂，c（?OH）升高，加快?OH氧化SCN^-，使c（SCN^-）降低，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移動，紅色褪去

開始滴入H₂O₂時，ii反應速率快，生成的Fe³⁺迅速與SCN^-結合，溶液立即變紅；繼續(xù)滴加H₂O₂，c（?OH）升高，加快?OH氧化SCN^-，使c（SCN^-）降低，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移動，紅色褪去

。
③實驗Ⅰ～Ⅳ中均有O₂生成，小組同學推測可能是HO₂?與溶液中其他微粒相互作用生成的，這些微粒有

Fe³⁺、H₂O₂、?OH

Fe³⁺、H₂O₂、?OH

。