過渡金屬在生產(chǎn)、生活、科技等方面有著廣泛的應(yīng)用。例如仿生簇化合物Mn₄XO₄（X=Ca²⁺/Y³⁺/Gd³⁺）有望為實現(xiàn)利用太陽能和水獲取清潔能源（氫能）開辟新途徑，MnO_x?Na₂WO₄?SiO₂、鈷（Co）的合金及其化合物材料等廣泛應(yīng)用于化工催化劑等領(lǐng)域。
請回答下列問題：
（1）基態(tài)釔（₃₉Y）的價層電子排布式為 。
（2）基態(tài)Co原子核外有 種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，其3d能級上有 對成對電子。
（3）[Co（NO₂）₆]^3-中三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （填元素符號）。已知：[Co（CN）₆]^4-是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)能生成[Co（CN）₆]^3-。[Co（CN）₆]^4-中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 ，
[Co（CN）₆]^3-中C的雜化方式為 。
（4）[Mn（NH₃）₂]²⁺中配體分子的立體構(gòu)型是 。[Mn（NH₃）₂]²⁺中鍵角∠HNH （填“大于”、“小于”或“等于”）NH₃中鍵角∠HNH。
（5）MnF₂、MnCl₂晶體的熔點(diǎn)分別為856°C、650°C，二者熔點(diǎn)存在明顯差異的主要原因是 。
（6）碳化鎢是一種由鎢（W）和碳組成的晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體的熔點(diǎn)為2870°C，硬度與金剛石相當(dāng)。碳化鎢的晶體類型是 ；已知：碳化鎢晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，六棱柱高為acm,則底邊長為 （用含ρ、a、N的表達(dá)式表示）nm。

【考點(diǎn)】晶胞的計算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子核外電子排布．

【答案】4d¹5s²；27；2；N＞O＞Co；1：1；sp；三角錐形；大于；MnF₂、MnCl₂都是離子晶體，F(xiàn)^-半徑小于Cl^-，MnF₂中的離子鍵比MnCl₂中的離子鍵強(qiáng)；共價晶體；×10⁷