某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。
（1）外電路電子從 負負極流出。溶液中，陽離子向 CuCu極移動。 （填Zn或Cu）
（2）鋅為 負負極，電極上發(fā)生的 氧化氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+，銅為 正正極，電極上發(fā)生的 還原還原反應，電極反應式 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（3）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為 2.24L2.24L。
（4）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是 BCBC（填序號）。
A.無水乙醇
B.醋酸溶液
C.CuSO4溶液
D.苯
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】負；Cu；負；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；還原；2H++2e-=H2↑；2.24L；BC
【解答】
【點評】
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