氮氧化物和碳氧化物的綜合利用備受矚目。
已知：Ⅰ.2N₂（g）+O₂（g）?2N₂O（g）△H₁=+339.3kJ?mol^-1
Ⅱ.C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
Ⅲ.C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）N₂O（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=

-452.kJ?mol^-1

-452.kJ?mol^-1

。
（2）反應(yīng)Ⅰ中，斷裂2molN₂（g）與1molO₂（g）中的化學(xué)鍵所需能量之和

大于

大于

（填“大于”“小于”或“等于”）斷裂2molN₂O（g）中的化學(xué)鍵所需能量；反應(yīng)Ⅱ需在

較高

較高

（填“較高”或“較低”）溫度下自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)Ⅲ在熱力學(xué)上趨勢較大的原因?yàn)?

反應(yīng)Ⅲ是放熱較多的反應(yīng)

反應(yīng)Ⅲ是放熱較多的反應(yīng)

。
（3）T℃時(shí)，向恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比1：1充入N₂O（g）、CO（g），發(fā)生反應(yīng)N₂O（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前容器中的壓強(qiáng)為p₀kPa,10min末達(dá)到平衡，容器中N₂（g）的分壓為p₁kPa,CO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為α₁。
①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（N₂O）=

p

1

10

p

1

10

kPa?min^-1（用含p₁的代數(shù)式表示）。
②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

4

p

1

2

（

p

0

-

2

p

1

）

2

4

p

1

2

（

p

0

-

2

p

1

）

2

（用含p₀、p₁的代數(shù)式表示，K_p是用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③若在起始溫度和容積均相等的絕熱容器中重復(fù)實(shí)驗(yàn)，CO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₂

＜

＜

α₁（填“＞”“＜”或“=”），理由為

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡時(shí)絕熱容器內(nèi)的溫度高于恒溫容器內(nèi)的溫度，升高溫度，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率減小

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡時(shí)絕熱容器內(nèi)的溫度高于恒溫容器內(nèi)的溫度，升高溫度，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率減小

。
④研究表明上述反應(yīng)的一種歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。反應(yīng)歷程中的決速步驟對應(yīng)的過渡態(tài)為

過渡態(tài)Ⅰ

過渡態(tài)Ⅰ

；該步驟對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

N₂O*+CO=O*+N₂*+CO

N₂O*+CO=O*+N₂*+CO

。