化石燃料的綜合利用既能減少污染，又能提高資源利用率。回答下列問題：
（1）煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料，其中重要的一步反應(yīng)是高溫下焦炭與水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣（CO、H2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+H2O（g） 高溫 CO+H2C+H2O（g） 高溫 CO+H2。
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，向2L恒容密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。若經(jīng)過5min后，測得容器內(nèi)NH3的物質(zhì)的量為1mol,則這段時(shí)間內(nèi)，v（N2）=0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min），N2的轉(zhuǎn)化率為 50%50%，此時(shí)容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量濃度為 0.75mol/L0.75mol/L。
（4）天然氣的主要成分是CH4。在酸性介質(zhì)中，利用反應(yīng)CH4+2O2=CO2+2H2O可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示（其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過），通入b氣體的電極名稱為 正極正極，通入a氣體的電極反應(yīng)式為 CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。
高溫
高溫
【答案】C+H2O（g） CO+H2；放熱；0.05mol/（L?min）；50%；0.75mol/L；正極；CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/19 8:0:9組卷：11引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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