CH4可用于消除NO2的污染，回答下列問題。
（1）已知：
①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116.2kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-863.8-863.8kJ?mol-1。
（2）在相同溫度和壓強下，一定量的CH4與NO2在不同條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行到某相同時刻時，測得在催化劑2條件下NO2轉化率更高，其原因是 反應未達到平衡狀態(tài)，在催化劑2條件下，反應的活化能更低，反應速率更快，相同反應時間內二氧化氮的轉化率更高反應未達到平衡狀態(tài)，在催化劑2條件下，反應的活化能更低，反應速率更快，相同反應時間內二氧化氮的轉化率更高。
（3）在體積均為2L的密閉容器A（500℃，絕熱）、B（500℃，恒溫）兩個容器中分別加入2molCH4、2molNO2和相同催化劑。A、B容器中CH4的轉化率α（CH4）隨時間變化如圖所示。
| 時間（s/t） | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| A中α（CH4）（%） | 0 | 20 | 22 | 22 | 22 |
| B中α（CH4）（%） | 0 | 10 | 20 | 25 | 25 |
A
A
，理由是 A容器絕熱，隨反應進行放出的熱量使體系溫度升高，相對B容器中反應平衡逆向進行，逆向為吸熱反應，放出熱量減少
A容器絕熱，隨反應進行放出的熱量使體系溫度升高，相對B容器中反應平衡逆向進行，逆向為吸熱反應，放出熱量減少
。②B容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志為
ac
ac
（填字母序號）。a.壓強保持不變
b.密度保持不變
c.CO2的體積分數(shù)保持不變
d.v（CH4）：v（N2）=1：l
e.斷裂4molC-H鍵同時斷裂2molO-H鍵
③A容器中前100s內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=
0.004
0.004
mol?L-1?s-1④已知反應速率v正=k正?c（CH4）?c（NO2）2，v逆=k逆?c（N2）?c（CO2）?c（H2O）2（k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù)），則B容器中平衡時
k
正
k
逆
1
12
1
12
v
正
v
逆
3.75
3.75
。【答案】-863.8；反應未達到平衡狀態(tài)，在催化劑2條件下，反應的活化能更低，反應速率更快，相同反應時間內二氧化氮的轉化率更高；A；A容器絕熱，隨反應進行放出的熱量使體系溫度升高，相對B容器中反應平衡逆向進行，逆向為吸熱反應，放出熱量減少；ac；0.004；；3.75
1
12
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3