H、C、N、O、W、Fe、V都是生活與化學(xué)工業(yè)中常見元素，請回答下列問題：
（1）碳負(fù)離子CH3-的空間構(gòu)型為三角錐形三角錐形；根據(jù)等電子原理，NO+的電子式為
。
（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是Fe3+Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為[Cu（H2O）4]2+[Cu（H2O）4]2+。
（3）釩可用于人工合成的二價釩固氮美酶（結(jié)構(gòu)如圖甲）。釩固氮酶中釩的配位原子有N、SN、S（填元素符號）。
（4）煙酰胺（結(jié)構(gòu)如圖乙）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有sp2、sp3sp2、sp3，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為15NA15NA。
（5）圖2為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有66個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有66個，假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol,密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為6MbV6MbV。
（6）12g石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖丙）中含有的正六邊形的物質(zhì)的量為0.50.5mol；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由不容易，Si原子半徑較大，3p軌道不易重疊形成π鍵不容易，Si原子半徑較大，3p軌道不易重疊形成π鍵。
6
M
b
V
6
M
b
V
【答案】三角錐形；；Fe3+；[Cu（H2O）4]2+；N、S；sp2、sp3；15NA；6；6；；0.5；不容易，Si原子半徑較大，3p軌道不易重疊形成π鍵
；Fe3+；[Cu（H2O）4]2+；N、S；sp2、sp3；15NA；6；6；6
M
b
V
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：6難度：0.5
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7