TiCl4 是制備Ti的重要中間產(chǎn)物，實驗室以TiO2 和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。
已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：
| 物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它 |
| CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧。在550℃時能被氧氣氧化 |
| TiO2 | 1830 | 3200 | 無 |
（1）儀器A的名稱是
球形干燥（或干燥管）
球形干燥（或干燥管）
。裝置①中氣體X和儀器A 中藥品的組合為 b
b
。a.CO2、堿石灰 b.N2、堿石灰 c.N2、濃硫酸 d.O2、堿石灰
（2）裝置②中熱水的作用是
加熱使四氯化碳揮發(fā)在裝置③中與TiO2反應(yīng)
加熱使四氯化碳揮發(fā)在裝置③中與TiO2反應(yīng)
；裝置⑤中濃硫酸的作用是 防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置④中
防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置④中
。（3）TiCl4 遇潮反應(yīng)的化學(xué)方程式為
TiCl4+2H2O=TiO2↓+4 HCl
TiCl4+2H2O=TiO2↓+4 HCl
。（4）裝置④燒瓶中的物質(zhì)為TiCl4和
CCl4
CCl4
，分離出TiCl4的方法是 蒸餾
蒸餾
（填操作名稱）。（5）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，同時生成CO和CO2混合氣體，請設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物中CO氣體：
首先用氫氧化鈉溶液吸收Cl2和CO2，干燥后，再通過灼熱的氧化銅，觀察氧化銅由黑色變?yōu)榧t色即可證明
首先用氫氧化鈉溶液吸收Cl2和CO2，干燥后，再通過灼熱的氧化銅，觀察氧化銅由黑色變?yōu)榧t色即可證明
。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】球形干燥（或干燥管）；b；加熱使四氯化碳揮發(fā)在裝置③中與TiO2反應(yīng)；防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置④中；TiCl4+2H2O=TiO2↓+4 HCl；CCl4；蒸餾；首先用氫氧化鈉溶液吸收Cl2和CO2，干燥后，再通過灼熱的氧化銅，觀察氧化銅由黑色變?yōu)榧t色即可證明
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：5難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5