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2012-2013學(xué)年安徽省安慶市望江中學(xué)高二(下)開學(xué)化學(xué)試卷
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試題詳情
銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法中,不正確的是( ?。?/h1>
A.正極電極反應(yīng)式為:2H
+
+2e
-
→H
2
↑
B.此過程中還涉及反應(yīng):4Fe(OH)
2
+2H
2
O+O
2
=4Fe(OH)
3
C.此過程中銅不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu
【考點(diǎn)】
金屬的腐蝕與防護(hù)
.
【答案】
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:531
引用:26
難度:0.7
相似題
1.
防止金屬銹蝕的方法有多種,如圖表示保護(hù)鐵管的方法為( ?。?br />
A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B.改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)法
C.外加電流的陰極保護(hù)法
D.表面覆蓋保護(hù)層法
發(fā)布:2024/11/5 7:0:2
組卷:27
引用:2
難度:0.7
解析
2.
用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵分別在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,得到反應(yīng)體系氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式均為:Fe-2e
-
═Fe
2+
B.pH=2.0時(shí),壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H
2
C.pH=4.0時(shí),不發(fā)生析氫腐蝕,只發(fā)生吸氧腐蝕
D.pH=6.0時(shí),正極一定會(huì)發(fā)生的電極反應(yīng)為O
2
+4e
-
+2H
2
O═4OH
-
發(fā)布:2024/11/11 8:0:29
組卷:68
引用:3
難度:0.6
解析
3.
下列關(guān)于銅腐蝕的說法及方程式書寫正確的是( ?。?/h2>
A.銅在潮濕空氣中被腐蝕:2Cu+O
2
+H
2
O+CO
2
═Cu
2
(OH)
2
CO
3
B.銅在NH
3
環(huán)境中被腐蝕:2Cu+O
2
+2NH
3
?H
2
O═2Cu
2+
+2NH
3
+4OH
-
C.HNO
3
濃度越大,腐蝕反應(yīng)3Cu+8HNO
3
═3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O速率越大
D.利用FeCl
3
對(duì)銅的腐蝕制作印刷線路板:3Cu+2Fe
3+
═2Fe+3Cu
2+
發(fā)布:2024/11/5 4:0:1
組卷:104
引用:2
難度:0.5
解析
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