用圖所示實驗裝置可以完成中學化學實驗中的一些實驗。
（1）現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
①儀器B的名稱圓底燒瓶圓底燒瓶，A中試劑稀硫酸稀硫酸，B中試劑碳酸鈉粉末碳酸鈉粉末。
②C中發(fā)生反應的化學方程式CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3。
（2）利用如圖裝置實驗，證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。
①C中應加入品紅品紅溶液（填“品紅”或“石蕊”）。打開分液漏斗活塞，一段時間后觀察到C中現(xiàn)象是紅色溶液褪色紅色溶液褪色，反應完全后，將C試管加熱一段時間發(fā)生的現(xiàn)象是紅色恢復紅色恢復
②如果僅用如圖裝置進行此實驗，可能造成環(huán)境污染，此污染屬于酸雨污染酸雨污染（選填“白色污染”或“酸雨污染“），因此應該在C裝置后加一個盛有NaOHNaOH溶液的洗氣瓶。
③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應一。段時間后，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，請寫出所發(fā)生反應的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+。
【考點】探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應；二氧化硫的性質．
【答案】圓底燒瓶；稀硫酸；碳酸鈉粉末；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；品紅；紅色溶液褪色；紅色恢復；酸雨污染；NaOH；SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：119引用：6難度：0.7
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1．某同學設計了如圖裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質。
（1）將濃硫酸滴入圓底燒瓶的具體操作是，裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為。
（2）裝置B、D的顏色褪去，分別體現(xiàn)了SO2的性和性；裝置C中的實驗現(xiàn)象為。
（3）裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是（填化學式），分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因。發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：20引用：2難度：0.7 -
2．下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：
（1）①中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）②中的實驗現(xiàn)象為，此實驗說明SO2是氧化物．
（3）③的品紅溶液，證明SO2有．
（4）④中的實驗現(xiàn)象為，此實驗說明SO2有性．
（5）⑤中的實驗現(xiàn)象為，此實驗說明SO2有性．
（6）⑥的作用是，反應方程式是．發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：83引用：2難度：0.1 -
3．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：
（1）①中發(fā)生反應的離子方程式為。
（2）③的實驗現(xiàn)象是，證明SO2有性。
（3）④中SO2做劑。
（4）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是。
（5）⑥的作用是。發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：137引用：2難度：0.7