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某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)中和熱:在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成
1mol水
1mol水
時所放出的熱量,單位
kJ/mol
kJ/mol

(2)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是
量筒
量筒
、
溫度計
溫度計

(3)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?
(填“能”或“否”),其原因是
金屬易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大
金屬易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大

(4)寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
。
(5)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果
(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果
(填“有”或“無”)影響。

【考點】中和熱
【答案】1mol水;kJ/mol;量筒;溫度計;否;金屬易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大;HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;無;有
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:143引用:1難度:0.7
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