欲證明“CO₂與NaOH發(fā)生了化學反應”，某化學興趣小組進行以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）。
【實驗1】配制溶液
（1）用NaOH固體配制20g20%NaOH溶液，無需用到的玻璃儀器有 （填標號）。
A．膠頭滴管
B．酒精燈
C．量筒
D．燒杯
E．玻璃棒
【實驗2】按如圖1所示裝置進行實驗。實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復到室溫后，U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學得出“CO₂與NaOH發(fā)生了化學反應”的結論。
（2）U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是 。
（3）上述結論的證據(jù)不充足，理由是 。
【實驗3】按如圖2所示裝置進行實驗。
i.CaCl₂溶液呈中性；ii.CaCl₂+2NaOH═Ca（OH）₂↓+2NaCl
①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；
②關閉K₁、K₂，將注射器中的NaOH溶液緩緩推入A中；
③A中物質(zhì)充分作用后，打開K₁，B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色；
④關閉K₁，打開K₂，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（4）步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO₂與NaOH發(fā)生了化學反應，理由是 。
（5）步驟④中，若觀察到 （填現(xiàn)象），證明CO₂與NaOH發(fā)生了化學反應。

【實驗4】探究CO₂與NaOH反應后溶液中溶質(zhì)的成分：
將CO₂緩緩通入一定濃度的NaOH溶液中并不斷攪拌，測得反應過程中溶液的pH隨時間的變化關系圖如圖所示。
①在本實驗條件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分別為11.0和8.5。
②Na₂CO₃溶液中通CO₂發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃。
③NaHCO₃溶液能與Ca（OH）₂反應生成白色沉淀，卻不能與CaCl₂反應。
AB段發(fā)生反應的化學方程式為 。
CO₂與NaOH反應后溶液中溶質(zhì)的成分。
猜想Ⅰ：NaOH和Na₂CO₃；猜想2：；猜想3：Na₂CO₃和NaHCO₃；猜想4：NaHCO₃。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	取少量反應后的溶液于試管中，加入足量的 氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液等） 氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液等） ，振蕩。	產(chǎn)生白色沉淀	猜想4不成立
實驗二	取實驗一上清液于試管中，滴加足量稀鹽酸（或稀硫酸） 取實驗一上清液于試管中，滴加足量稀鹽酸（或稀硫酸） ，振蕩。	有氣泡產(chǎn)生	猜想3成立

【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)；濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液．

【答案】B；試管內(nèi)氣體減少，壓強降低；二氧化碳能溶于水，也會產(chǎn)生相同現(xiàn)象；氯化鈣與氫氧化鈉反應會生成微溶于水的氫氧化鈣沉淀；A中產(chǎn)生氣泡；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃；氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液等）；取實驗一上清液于試管中，滴加足量稀鹽酸（或稀硫酸）