二氧化氯（ClO₂）氣體是一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為NaClO₂保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO₂。其工藝流程示意圖如圖所示：

已知：①純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。
②長(zhǎng)期放置或高于60℃時(shí)NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl。
（1）通入空氣的作用是

稀釋生成的ClO₂

稀釋生成的ClO₂

。
（2）方法1中，反應(yīng)的離子方程式是

2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂+2H₂O

2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂+2H₂O

。利用方法1制NaClO₂時(shí)，溫度不能超過(guò)20℃，可能的原因是

防止雙氧水受熱分解

防止雙氧水受熱分解

。
（3）NaClO₂的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從NaClO₂溶液中獲得NaClO₂的操作是

將溶液加熱至溫度略低于60℃，濃縮，冷卻至溫度略高于38℃時(shí)結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌

將溶液加熱至溫度略低于60℃，濃縮，冷卻至溫度略高于38℃時(shí)結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌

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（4）為測(cè)定制得的晶體中NaClO₂的含量，做如下操作：
①稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過(guò)量的KI晶體，再滴入適量的稀H₂SO₄，充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用bmol?LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-）。樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

90

.

5

bc

×

1

0

-

3

a

90

.

5

bc

×

1

0

-

3

a

（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，測(cè)得結(jié)果偏高，可能的原因是

碘離子被氧氣氧化，生成了更多的碘單質(zhì)，消耗了更多的Na₂S₂O₃

碘離子被氧氣氧化，生成了更多的碘單質(zhì)，消耗了更多的Na₂S₂O₃

。
（5）NaClO₂使用時(shí)，加入稀鹽酸即可速得到ClO₂。但若加入鹽酸濃度過(guò)大，則氣體產(chǎn)物中Cl₂的含量會(huì)增大，原因是

鹽酸較濃時(shí)，NaClO₂的氧化性及氯離子的還原性均增強(qiáng)，生成了更多的氯氣

鹽酸較濃時(shí)，NaClO₂的氧化性及氯離子的還原性均增強(qiáng)，生成了更多的氯氣

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