鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）；鹽酸（或氯化鐵）；（填名稱）反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和Cl2Cl2（填化學(xué)式）反應(yīng)制備。
（2）Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為6FeO+O2 △ 2Fe3O4（或4Fe2O3+Fe 高溫 3Fe3O46FeO+O2 △ 2Fe3O4（或4Fe2O3+Fe 高溫 3Fe3O4。
（3）紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe2O3：將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色。
（4）現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品，實(shí)驗(yàn)測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%10% 。
（5）FeCl3和HI（氫碘酸、強(qiáng)酸）反應(yīng)時(shí)，I-轉(zhuǎn)化為I2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
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高溫
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高溫
【考點(diǎn)】鐵的氧化物的性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】鹽酸（或氯化鐵）；；Cl2；6FeO+O2 2Fe3O4（或4Fe2O3+Fe 3Fe3O4；將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色；10%；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
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高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.7
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1．下列物質(zhì)在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/16 7:0:2組卷：116引用：7難度：0.6 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/15 9:0:1組卷：150引用：9難度：0.8 -
3．某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的氧化鋁（雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，設(shè)計(jì)了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出）：
（1）試劑X的化學(xué)式為，反應(yīng)I的離子方程式是．
實(shí)驗(yàn)室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有．常用來可以標(biāo)定所配X的溶液濃度是否準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)名稱是．
（2）按照方案設(shè)計(jì)，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．從實(shí)際工業(yè)的角度，你認(rèn)為方案更合理，理由是
（3）已知N為氨氣，實(shí)驗(yàn)室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)．
①儀器A的名稱是，裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是
②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的（填字母序號(hào)）．
A．生石灰 B．燒堿 C．膽礬 D．堿石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈色，用離子方程式解釋原因．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.3
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