鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）；鹽酸（或氯化鐵）；（填名稱）反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和Cl2Cl2（填化學(xué)式）反應(yīng)制備。
（2）Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為6FeO+O2 △ 2Fe3O4（或4Fe2O3+Fe 高溫 3Fe3O46FeO+O2 △ 2Fe3O4（或4Fe2O3+Fe 高溫 3Fe3O4。
（3）紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設(shè)計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe2O3：將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色。
（4）現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品，實驗測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%10% 。
（5）FeCl3和HI（氫碘酸、強(qiáng)酸）反應(yīng)時，I-轉(zhuǎn)化為I2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
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高溫
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【答案】鹽酸（或氯化鐵）；；Cl2；6FeO+O2 2Fe3O4（或4Fe2O3+Fe 3Fe3O4；將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色；10%；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.7
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
2．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5