1．研究CO和CO₂的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明型社會具有重要意義。
（1）用CO和H₂為原料可制取甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH＜0。恒溫時，向如圖1所示的密閉容器中（活栓已經(jīng)固定住活塞）充入一定量的CO和H₂。

①能夠說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)的是：。
A．容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量濃度不變
B．2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
C．容器內(nèi)氣體壓強不變
D．混合氣體的密度不變
E．容器內(nèi)c（CO）：c（H₂）：c（CH₃OH）=1：2：1
②若其他條件均保持不變，起始時拔去活栓，讓活塞自由移動，則平衡時CH₃OH（g）的體積百分含量將 （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（2）二氧化碳是潛在的碳資源，可以與H₂合成二甲醚（化學(xué)式為CH₃OCH₃），也可以與CH₄直接轉(zhuǎn)化為乙酸。
①一種“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖2所示，以熔融的碳酸鉀為電解質(zhì)，總反應(yīng)為：CH₃OCH₃+3O₂═2CO₂+3H₂O。該電池工作時，負極的電極反應(yīng)為 。
②以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖3所示。在250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：。

2．2022年7月13日，化學(xué)所碳中和中心召開碳中和會議，白春禮做了“在碳中和愿景下的能源化學(xué)”的特邀報告，戰(zhàn)略性闡述了二氧化碳轉(zhuǎn)化利用如何支撐實現(xiàn)碳中和目標(biāo)。現(xiàn)為實現(xiàn)碳中和目標(biāo)，利用CO、CO₂加氫制甲醇的有關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ.2H₂（g）+CO（g） CH₃OH（g）ΔH₁＜0
Ⅱ.H₂（g）+CO₂（g） CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
Ⅲ.3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
（1）反應(yīng)Ⅰ的ΔH₁═（用含ΔH₂、ΔH₃的式子表示）。
（2）要使反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率加快，可采取的措施有  （填序號）。
A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．往密閉容器中不斷通入氮氣
C．升高溫度
D．保持恒壓狀態(tài)不斷通入氮氣    E.使用合適的催化劑
（3）一定溫度下，往5L反應(yīng)釜中充入1molCO₂、3molH₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)了5min后，氣體總的物質(zhì)的量減少了20%，則0～5min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率v═。
（4）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，初始時CO₂、H₂分別為1.0mol、3.0mol,測得H₂的平衡轉(zhuǎn)化率[a（H₂）]隨溫度和壓強的變化如圖1所示。

①如圖可知壓強p₁、p₂、p₃的大小關(guān)系為  。
②250℃、p₃條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p═（用含p₃的式子表示，K_p═，p為各物質(zhì)的分壓，分壓═總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（5）在密閉容器中充入CO₂、H₂，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ，在不同催化劑Cat₁、Cat₂作用下，測得溫度與甲醇選擇性的關(guān)系如圖2所示。在其他條件相同時，若想主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，催化效率較高的是  （填“Cat₁”或“Cat₂”。）。在Cat₂作用下，溫度高于500℃時，甲醇的產(chǎn)率降低的可能原因是  。

3．深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義，按要求回答下列問題：
（1）合成尿素的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g），若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH₃和CO₂，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號）。
A．2v_消耗（NH₃）=v_消耗（H₂O）
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．CO₂的體積分數(shù)不再變化
（2）CO用于處理大氣污染物N₂O的反應(yīng)為CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）。在Zn⁺作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。

總反應(yīng)：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH=kJ/mol,該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng) （填“①”或“②”）。
（3）已知：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）的速率方程為v=k?c（N₂O），k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是 （填字母序號）。
A．升溫
B．恒容時，再充入CO
C．恒容時，再充入N₂O
D．恒壓時，再充入N₂
（4）在總壓為100kPa的密閉容器中，充入一定量的CO和N₂O發(fā)生反應(yīng)，CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g），不同條件下達到平衡時，在T1K時N2O的轉(zhuǎn)化率與、在=1時N₂O的轉(zhuǎn)化率與的變化曲線分別如圖3所示：

①表示N₂O的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線為 曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②T₁T₂（填“＞”或“＜”）。
（5）氮的氧化物脫除可用電化學(xué)原理處理，工作原理如圖4。已知：H₂S₂O₄是一種弱酸。直流電源的正極為 （填“a”或“b”），陰極的電極反應(yīng)式 。用化學(xué)方程式表示吸收池中除去N₂O的原理 。