金屬氫化物作還原劑具有反應條件溫和、副反應少以及產(chǎn)率高的優(yōu)點，常用的有Zn（BH4）2、NaBH4、NaAlH4等。回答下列問題：
（1）基態(tài)鋅原子的電子排布式為 [Ar]3d104s2[Ar]3d104s2，Na+核外電子的運動狀態(tài)有 1010種。
（2）硼氫化鋅[Zn（BH4）2]能發(fā)生syn-非對映選擇性還原：
對比A與D兩種有機物，與R1相連的碳原子的雜化軌道類型由 sp2sp2變?yōu)?sp3sp3，過渡態(tài)B中存在的化學鍵有σ鍵，還有 bdbd （填標號）。
a.離子鍵
b.配位鍵
c.氫鍵
d.π鍵
（3）NaAlH4晶胞結構如圖所示，它由兩個正六面體疊加而成。
①NaAlH4中三種元素的電負性大小順序是 H＞Al＞NaH＞Al＞Na，與NaAlH4晶體中的陰離子空間構型相同，電子總數(shù)也相同的分子是 SiH4SiH4（填分子式）。
②NaAlH4晶體中，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有 88個。若該晶體的密度為1.28g?cm-3，則晶胞底面邊長a=34×542NA×1.28×10734×542NA×1.28×107nm（列出計算式即可）。
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4
×
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2
N
A
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1
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N
A
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【考點】晶胞的計算．
【答案】[Ar]3d104s2；10；sp2；sp3；bd；H＞Al＞Na；SiH4；8；×107
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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