1.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
A.NaOH+HCl=NaCl+H
2O;
B.Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑。
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A
,B
(填“能”或“不能”)。
(2)將純鋅片和純銅片按圖中方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:
①下列說法正確的是
。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲
乙(填“>”“<”或“=”)。
③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:
。
構(gòu)成原電池的電池工作時(shí),溶液中
向
極移動(dòng);電池工作完成后,溶液中
濃度
(填增大或減小或不變)。
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H
+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
。
(3)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為
。