原子是肉眼和一般儀器都看不到的微粒，科學(xué)家們是根據(jù)可觀察、可測(cè)量的宏觀實(shí)驗(yàn)事實(shí)，經(jīng)過(guò)分析和推理，揭示了原子結(jié)構(gòu)的奧秘。
（1）下列說(shuō)法中，正確的是 。
A．同一原子中，s電子的能量總是低于p電子的能量
B．任何s軌道形狀均是球形，只是能層不同，球的半徑大小不同而已
C．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
D．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，排滿M層再排N層，滿足能量最低原理
（2）下列表述中正確的是 。
A．羥基的電子式：
B．丙炔的鍵線式：
C．基態(tài)碳原子的軌道表示式：
D．ⅢB族到ⅡB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素
（3）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 。
A．空間填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B．用電子式表示MgCl₂的形成過(guò)程：

C．基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂CH₂
（4）下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 。
A．X原子和Y原子最外層電子數(shù)都只有次外層電子數(shù)的一半
B．X原子的核外電子排布為1s²，Y原子的核外電子排布為1s²2s²
C．X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)未成對(duì)電子
D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子

（5）a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 。
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：c＜d
B．元素的非金屬性：c＞e
C．a(chǎn)與b形成離子化合物
D．d、e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
（6）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 、。

（7）研究發(fā)現(xiàn)，正離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，例如：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等。Cu⁺呈無(wú)色，其原因是 （從微粒結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行描述）。
（8）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種原子 光譜（選填“發(fā)射”或“吸收”）。
（9）第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。
①鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為 ，按照電子排布式，鎳元素在周期表中位于 區(qū)。
②“玉兔二號(hào)”月球車通過(guò)砷化鎵（GaAs）太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作?；鶓B(tài)砷原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 形。砷的電負(fù)性比鎵 （填“大”或“小”）。
③基態(tài)Fe³⁺、Fe²⁺離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為 。
（10）隨著科技的不斷發(fā)展，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)不斷深入，新型材料層出不窮。表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：

元素編號(hào)	a	b	c	d	e
電負(fù)性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合價(jià)	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

①預(yù)測(cè)X值的區(qū)間：—
②第三周期中含3個(gè)未成對(duì)電子的元素，其基態(tài)原子最外層的軌道表示式為 。
③表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是 （寫元素符號(hào)）。
④請(qǐng)舉一化學(xué)事實(shí)說(shuō)明a元素和b元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：。

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；鈉的化學(xué)性質(zhì)；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖．

【答案】B；D；C；C；C；D；C；Cu⁺的核外電子排布為[Ar]3d¹⁰，沒有未成對(duì)電子；發(fā)射；3d⁵4s¹；d；啞鈴；大；5：4；1.5；2.5；；Cl＞P＞S＞Al＞Na；氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，則Cl元素的非金屬性比S元素的強(qiáng)