綠礬（FeSO4?7H2O）是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。
材料一《唐本草》和《天工開物》等古籍都記載中國很早就能焙燒綠礬制備鐵紅（主要成分是Fe2O3）。鐵紅顏色鮮艷，穩(wěn)定無毒，是中國傳統(tǒng)紅色顏料的重要著色劑。
材料二 公元8世紀，阿拉伯煉金家查比爾曾提出，把綠礬焙燒可以蒸餾出“礬精”，它具有比較大的溶解力。綠礬焙燒是一種生產(chǎn)硫酸的古老方法。
【查閱資料】①KSCN溶液遇Fe3+變?yōu)檠t色，遇Fe2+不變色；
②Fe2+易被氧化為Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+；
③SO2能使品紅溶液褪色；
【問題1】實驗室存放的綠礬（FeSO4?7H2O）是否變質(zhì)？
化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案，請參與完成方案設計：
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。
方案1：取少量溶液，加入幾滴KSCN溶液，觀察到 溶液變?yōu)檠t色溶液變?yōu)檠t色；
實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化變質(zhì)；
方案2：取少量溶液，加入幾滴NaOH溶液，觀察到 產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀；
實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化變質(zhì)；
【反思提升】實驗室在保存FeSO4溶液時，可加入少許 FeFe以防止其被氧化。
【問題2】綠礬（FeSO4?7H2O）焙燒的產(chǎn)物有哪些？
【查閱資料】①SO2能使品紅溶液褪色；
②SO3的熔點16.8℃，沸點44.8℃；
③SO3+H2O=H2SO4；
化學興趣小組的同學用如圖所示實驗裝置對綠礬的焙燒反應進行探究。
（1）實驗過程中，裝置A玻管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是 翠綠粉末變?yōu)榧t棕色翠綠粉末變?yōu)榧t棕色。
（2）裝置C中品紅溶液褪色，則裝置D的作用是 吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。
（3）興趣小組同學為驗證裝置B中“礬精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少許于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紅色，說明“礬精”中含有H+；另取U形管中的溶液少許于試管中，先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入 氯化鋇氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含SO2-4。
（4）裝置B中冷水的作用是 使三氧化硫和水蒸氣冷凝，反應生成硫酸使三氧化硫和水蒸氣冷凝，反應生成硫酸。
【結(jié)論】未通空氣時綠礬（FeSO4?7H2O）焙燒的方程式為 2FeSO4?7H2O 高溫 Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O2FeSO4?7H2O 高溫 Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。
【反思提升】現(xiàn)代工業(yè)為何用黃鐵礦（FeS2）生產(chǎn)硫酸？
【查閱資料】4FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2=2SO3
【猜想】生產(chǎn)原理相似，相比綠礬，F(xiàn)eS2的優(yōu)勢可能是：含硫量更高，得到更多的硫酸含硫量更高，得到更多的硫酸。
S
O
2
-
4
高溫
高溫
高溫
【答案】溶液變?yōu)檠t色；產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe；翠綠粉末變?yōu)榧t棕色；吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；氯化鋇；使三氧化硫和水蒸氣冷凝，反應生成硫酸；2FeSO4?7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O；含硫量更高，得到更多的硫酸
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：1難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5