在硫酸銅溶液中加入過量KCN,發(fā)生反應(yīng):CuSO
4+4KCN═K
2[Cu(CN)
4]+K
2SO
4。
回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
。
(2)N、O、S元素分別與H形成的二元共價(jià)化合物中,既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
H2O2,N2H4
H2O2,N2H4
(填化學(xué)式,寫出兩種)。
(3)N
2O
5晶體由兩種離子構(gòu)成,已知其陰離子(NO
3-)的立體構(gòu)型為平面三角形,則其陽離子(NO
2+)的立體構(gòu)型為
直線型
直線型
,陽離子中氮的雜化方式為
sp
sp
。
(4)相同條件下,SO
2、CO
2在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
(填分子式),理由是
CO2為非極性分子,H2O和SO2都是極性分子,根據(jù)相似形溶原理,極性分子組成的溶質(zhì)易溶解在極性分子組成的溶劑里,所以SO2的溶解度大
CO2為非極性分子,H2O和SO2都是極性分子,根據(jù)相似形溶原理,極性分子組成的溶質(zhì)易溶解在極性分子組成的溶劑里,所以SO2的溶解度大
。
(5)N、O元素第一電離能的大小關(guān)系為
N>O
N>O
(用元素符號表示),原因?yàn)?!--BA-->
N元素的2p3軌道為半充滿狀態(tài),能量低、穩(wěn)定,第一電力能大
N元素的2p3軌道為半充滿狀態(tài),能量低、穩(wěn)定,第一電力能大
。
(6)銅晶體為面心立方最密堆積,配位數(shù)為
12
12
,銅的原子半徑為127.8pm,N
A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出銅晶體的密度計(jì)算式:
g?cm
-3。