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在硫酸銅溶液中加入過量KCN,發(fā)生反應(yīng):CuSO4+4KCN═K2[Cu(CN)4]+K2SO4。
回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
。
(2)N、O、S元素分別與H形成的二元共價(jià)化合物中,既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
H2O2,N2H4
H2O2,N2H4
(填化學(xué)式,寫出兩種)。
(3)N2O5晶體由兩種離子構(gòu)成,已知其陰離子(NO3-)的立體構(gòu)型為平面三角形,則其陽離子(NO2+)的立體構(gòu)型為
直線型
直線型
,陽離子中氮的雜化方式為
sp
sp
。
(4)相同條件下,SO2、CO2在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
(填分子式),理由是
CO2為非極性分子,H2O和SO2都是極性分子,根據(jù)相似形溶原理,極性分子組成的溶質(zhì)易溶解在極性分子組成的溶劑里,所以SO2的溶解度大
CO2為非極性分子,H2O和SO2都是極性分子,根據(jù)相似形溶原理,極性分子組成的溶質(zhì)易溶解在極性分子組成的溶劑里,所以SO2的溶解度大
。
(5)N、O元素第一電離能的大小關(guān)系為
N>O
N>O
(用元素符號表示),原因?yàn)?!--BA-->
N元素的2p3軌道為半充滿狀態(tài),能量低、穩(wěn)定,第一電力能大
N元素的2p3軌道為半充滿狀態(tài),能量低、穩(wěn)定,第一電力能大
。
(6)銅晶體為面心立方最密堆積,配位數(shù)為
12
12
,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出銅晶體的密度計(jì)算式:
4
×
64
2
2
×
127
.
8
×
1
0
-
10
N
A
g
/
c
m
3
4
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2
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127
.
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1
0
-
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N
A
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/
c
m
3
g?cm-3。
【答案】[Ar]3d104s1;H2O2,N2H4;直線型;sp;SO2;CO2為非極性分子,H2O和SO2都是極性分子,根據(jù)相似形溶原理,極性分子組成的溶質(zhì)易溶解在極性分子組成的溶劑里,所以SO2的溶解度大;N>O;N元素的2p3軌道為半充滿狀態(tài),能量低、穩(wěn)定,第一電力能大;12;
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2
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127
.
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10
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m
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:21引用:2難度:0.4
相似題
  • 1.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一,與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷和五鹵化磷(PCl5分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Cl原子有兩種不同位置)。回答下列問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為
     
    。P、S、Cl的第一電離能由小到大順序?yàn)?
     
    。
    (2)PCl5水解產(chǎn)生一種無色油狀中間產(chǎn)物POCl3,該分子的空間結(jié)構(gòu)為
     
    。
    (3)PCl5中P的軌道雜化類型為
     
    (填字母標(biāo)號)。
    A.sp3
    B.sp3d
    C.d2sp3
    D.dsp2
    (4)三鹵化磷的熔點(diǎn)見下表,分析變化趨勢及原因是
     
    。
    三鹵化磷 PF3 PCl3 PBr3 PI3
    熔點(diǎn)/℃ -151.5 -93.6 -41.5 61.2
    (5)PCl5晶體呈CsCl(晶胞結(jié)構(gòu)如下圖)型構(gòu)造,其中含有等量的[PCl6]-和正四面體形的
     
    (填化學(xué)式),兩者之間形成
     
    鍵。晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (6)白磷(P4)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖。已知晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶體密度為
     
    g?cm-3(用含NA、a的式子表示)。
    發(fā)布:2024/9/18 4:0:8組卷:14引用:2難度:0.5
  • 2.金屬鈦密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕性能好,是應(yīng)用廣泛的金屬。含鈦的礦石主要有金紅石和鈦鐵礦。
    (1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為
     
    ,含有未成對電子
     
    個(gè),Ti元素在周期表中的位置是
     
    。
    (2)將1molTiCl3?4H2O溶于水,加入足量AgNO3溶液,得到1molAgCl沉淀,已知Ti3+的配位數(shù)為6,TiCl3?4H2O的化學(xué)式用配合物的形式表示為
     
    。
    金紅石的主要成分是鈦的一種氧化物,該氧化物的晶胞邊長分別為apm,bpm,cpm。結(jié)構(gòu)如圖1所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)由圖可知該氧化物的化學(xué)式是
     
    ,Ti填充在O構(gòu)成的
     
    空隙中。
    A.三角形
    B.四面體
    C.八面體
    (4)該氧化物的熔點(diǎn)為1850℃,其晶體類型最不可能是
     
    。
    A.共價(jià)晶體
    B.離子晶體
    C.分子晶體
    (5)已知mg該氧化物晶體體積為Vcm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=
     
    。
    以鈦鐵礦為原料,用鎂還原法冶煉金屬鈦的工藝流程如圖2所示。
    (6)高溫氯化時(shí)除TiCl4外還得到一種可燃性氣體,寫出反應(yīng)的方程式
     
    。
    (7)結(jié)合工藝流程和熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù),“分離”時(shí)所需控制的最低溫度應(yīng)為
     
    ℃。
    Ti Mg MgCl2
    熔點(diǎn)/℃ 1668 651 714
    沸點(diǎn)/℃ 3287 1107 1412
    (8)MgCl2的熔點(diǎn)為714℃,而TiCl4的熔點(diǎn)僅為-24.1℃,解釋兩者熔點(diǎn)的差異:
     
    。
    發(fā)布:2024/9/17 4:0:8組卷:29引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對的電子,W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級有4個(gè)未成對電子。回答下列問題:
    (1)Y2X2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為
     
    。
    (2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是
     

    (3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是
     

    (4)元素W能形成多種配合物,如:W(CO)5等。
    ①基態(tài)W3+的M層電子排布式為
     

    ②W(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于
     
    (填晶體類型)。
    (5)Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
     
    。已知該晶胞密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=
     
    nm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
    發(fā)布:2024/9/20 3:0:8組卷:17引用:2難度:0.5
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