高錳酸鉀是一種重要的氧化劑，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀并測其純度的步驟如圖，請回答相關(guān)問題：
Ⅰ．高錳酸鉀的制備
（1）將4g KClO3和7.5g KCl固體混勻放入坩堝中，邊加熱邊攪拌，待熔融后慢慢加入5g MnO2粉末，不斷攪拌，呈顆粒狀后，再加強(qiáng)熱10min得墨綠色產(chǎn)物（K2MnO4為墨綠色固體），冷卻。
①制K2MnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O。
②實(shí)驗(yàn)中使用的坩堝及攪拌棒的材質(zhì)可以是DD。
A．石英 B．瓷 C．剛玉（氧化鋁） D．鐵
（2）取出墨綠色產(chǎn)物研細(xì)，每次用10mL 4%的熱KOH溶液浸取，過濾后對濾渣重復(fù)浸取兩次。合并三次浸取液，得墨綠色溶液。將墨綠色產(chǎn)物研細(xì)并分三次浸取，這樣做的目的是提高K2MnO4的浸取率提高K2MnO4的浸取率。
（3）K2MnO4在水溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)：3K2MnO4+2H2O?2KMnO4+MnO2↓+4KOH，通入CO2氣體可促進(jìn)反應(yīng)趨于完全。向（2）制得的墨綠色溶液中連續(xù)通入CO2氣體至溶液pH在10～11之間，過濾。濾液中的溶質(zhì)除KMnO4外，還主要含有KCl和K2CO3KCl和K2CO3。
（4）將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，小火加熱，當(dāng)看到液面出現(xiàn)晶膜液面出現(xiàn)晶膜的現(xiàn)象時(shí)停止加熱，冷卻、過濾過濾、洗滌洗滌，干燥后得KMnO4粗品。
Ⅱ．高錳酸鉀純度的測定
（5）稱取mg KMnO4粗品，加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成V0mL溶液。量取V1mL c1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液于錐形瓶中，用所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液的體積為V2mL。
①滴定開始時(shí)，溶液顏色褪去較慢，隨后加快，原因是產(chǎn)物Mn2+對反應(yīng)本身有催化作用產(chǎn)物Mn2+對反應(yīng)本身有催化作用。
②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴KMnO4溶液加入時(shí)，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不褪色最后一滴KMnO4溶液加入時(shí)，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不褪色。
③KMnO4純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式為0.0632c1V1V0mV2×100%0.0632c1V1V0mV2×100%。
0
.
0632
c
1
V
1
V
0
m
V
2
0
.
0632
c
1
V
1
V
0
m
V
2
【答案】3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O；D；提高K2MnO4的浸取率；KCl和K2CO3；液面出現(xiàn)晶膜；過濾；洗滌；產(chǎn)物Mn2+對反應(yīng)本身有催化作用；最后一滴KMnO4溶液加入時(shí)，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不褪色；×100%
0
.
0632
c
1
V
1
V
0
m
V
2
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：65引用：3難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5