H₂S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時(shí)也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。
Ⅰ．硫碘循環(huán)法脫硫
（1）如下是熱化學(xué)硫碘循環(huán)中硫化氫分解制備氫氣、硫磺的反應(yīng)過程。
SO₂（g）+I₂（s）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₁=-151kJmol^-1
2HI（aq）═H₂（g）+I₂（s）△H₂=110kJmol^-1
H₂S（g）+H₂SO₄═S（s）+SO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=61kJmol^-1
則H₂S（g）?H₂（g）+S（s）△H=

+20kJ/mol

+20kJ/mol

。
Ⅱ．熱分解法脫硫
在密閉容器中，充入一定量的H₂S氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，H₂S平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
（2）m、n點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率：v_m（正）

＜

＜

v_n（正）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是

n點(diǎn)比m點(diǎn)對應(yīng)的溫度更高，壓強(qiáng)更大，因此反應(yīng)速率更快

n點(diǎn)比m點(diǎn)對應(yīng)的溫度更高，壓強(qiáng)更大，因此反應(yīng)速率更快

。
（3）控制壓強(qiáng)為p₂、溫度為975℃，若H₂S的初始濃度為1mol?L^-1，則達(dá)到平衡時(shí)H₂的濃度為

1

3

mol/L

1

3

mol/L

，平衡常數(shù)K=

2

27

2

27

。達(dá)到平衡后，若保持條件不變，向容器中再加入1mol H₂S氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率

=

=

40%。（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）若要進(jìn)一步提高H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有

移出產(chǎn)物H₂或S₂

移出產(chǎn)物H₂或S₂

。