金屬錳（Mn）及其化合物用途廣泛。用廢鐵屑與軟錳礦（MnO2）制備硫酸錳的工藝過程中，研究人員用硫酸酸浸的方法提取錳元素，并探究最佳的提取條件。酸浸時，鐵和MnO2發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)①：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應(yīng)②：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe（SO4）3+2H2O請回答：
（1）反應(yīng)②的生成物中，錳元素存在的微粒是 Mn2+；Mn2+；（填化學符號，下同）；發(fā)生化合價變化的元素有 Mn、FeMn、Fe。
（2）研究人員研究反應(yīng)時間對錳元素浸出率的影響，實驗數(shù)據(jù)如圖1所示。生產(chǎn)中應(yīng)采用的最佳時間為 8080min。
（3）現(xiàn)有含鐵量80%的廢鐵屑200g,其中鐵的質(zhì)量為 160160g。用此廢鐵屑與足量的軟錳礦作用，求理論上可以制得MnSO4的質(zhì)量。（寫出計算過程）。
（4）研究人員研究鐵的加入量和溫度對錳元素浸出率的影響，部分數(shù)據(jù)如下：
| 編號 | 溫度/℃ | 錳元素浸出率/% |
| 1 | 40 | 86.5 |
| 2 | 50 | 80.0 |
| 3 | 50 | 85.0 |
| 4 | 50 | 95.0 |
| 5 | 60 | 95.2 |
【答案】Mn2+；；Mn、Fe；80；160
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：1難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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