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當(dāng)前位置： 2023年安徽省滁州市定遠(yuǎn)中學(xué)（老校區(qū)）中考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

某同學(xué)在幫助實驗員整理化學(xué)試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種，為確認(rèn)溶液中的溶質(zhì)，他設(shè)計并進(jìn)行了如下探究活動。
【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如表：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

請回答下列問題：

【實驗探究1】
如圖乙所示，在進(jìn)行操作①時，酚酞試液變紅色，由此可確定溶質(zhì)不是

NaCl

（填化學(xué)式）。在操作②時，觀察到的實驗現(xiàn)象是

產(chǎn)生氣泡

，可確定溶質(zhì)也不是NaOH。
【探究結(jié)論】分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息，你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的

Na₂CO₃

，你的判斷依據(jù)是

常溫下碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，而碳酸鈉溶解度是21.5g,碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到10%

。若上述探究結(jié)論是正確的，操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

。
【討論質(zhì)疑】有同學(xué)認(rèn)為以上分析不嚴(yán)密，需要進(jìn)一步實驗確定，于是又進(jìn)行了如下探究。
【實驗探究2】向操作①后試管中的溶液滴加過量CaCl₂溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液顏色不變，但有白色沉淀產(chǎn)生。
【得出結(jié)論】通過實驗探究2可確定原瓶溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該是

NaOH

。
【反思拓展】造成該溶液出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象的原因是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）。

【考點】缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】NaCl；產(chǎn)生氣泡；Na₂CO₃；常溫下碳酸氫鈉的溶解度是9.6g，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，而碳酸鈉溶解度是21.5g，碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到10%；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/31 8:0:9組卷：48引用：5難度：0.5

相似題

1．有一瓶因久置而失去標(biāo)簽的無色溶液、為鑒定該溶液的成分，小亮進(jìn)行了下面的實驗：
（1）取一支潔凈試管，倒入3～5mL待測溶液，滴加2～3滴石蕊試液，石蕊試液變紅色，該溶液呈

（填“酸性”“堿性”）；
（2）另取一支潔凈試管，倒入3～5mL待測溶液，加入幾粒鋅粒后有氣泡冒出，該溶液一定是

溶液；
（3）要確定該溶液是稀硫酸還是稀鹽酸，小亮還需要補(bǔ)充的實驗是：

實驗步驟現(xiàn)象實驗結(jié)論

發(fā)布：2024/9/20 13:0:8組卷：133引用：3難度：0.3
解析

2．實驗室有一瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，可能是酒精、過氧化氫溶液和澄清石灰水中的其中一種。某同學(xué)利用初三第12單元學(xué)習(xí)過的化學(xué)知識，通過如下簡單實驗成功鑒別出其成分，請你幫助他完成實驗設(shè)計：

步驟	實驗操作	預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
1		若（填現(xiàn)象），該液體是酒精，實驗結(jié)束。若無上述現(xiàn)象，則繼續(xù)下一步實驗。
2		若（填現(xiàn)象），則該液體是。若無上述現(xiàn)象，則該液體是。

發(fā)布：2024/9/16 0:0:8組卷：10引用：3難度：0.3

解析

3．實驗室有一瓶保存不當(dāng)?shù)脑噭┤鐖D所示，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小華等幾位同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究。
【提出問題】這瓶試劑的溶質(zhì)是什么？
【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

（填序號）。
A.酸
B.堿
C.鹽
【查閱資料】
①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈堿性，NaCl溶液呈中性。
③溫度（20℃）時，4種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	21.5	9.6

【分析】小華根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和如表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是

。
【猜想與實驗】
①可能是Na₂CO₃溶液
②可能是NaOH溶液
③可能是NaCl溶液
（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到干燥的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液的溶質(zhì)不可能是

。
（2）小強(qiáng)為了確定該溶液的成分，進(jìn)行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸	有	猜想①正確，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

【質(zhì)疑】小華則不同意小強(qiáng)的觀點，認(rèn)為溶液中有Na₂CO₃，還可能有NaOH。小華又進(jìn)行了以下探究：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的CaCl₂溶液并過濾	有生成	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞溶液	溶液變色	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH

發(fā)布：2024/8/31 1:0:8組卷：13引用：3難度：0.7

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