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（1）將化合物A的蒸氣l mol充入0.5 L密閉容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g）。反應到3 min時，容器內A的濃度為0.8 mol/L，測得這段時間內，平均速率v（C）=0.6 mol/（L?min），則
①化學方程式中n的值為
3
3
；
②v（B）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
；
③A的轉化率為
60%
60%
；
④反應前后的壓強比是
5：8
5：8
。
（2）下列說法中可以說明2HI（g）?H2（g）+I2（g），已達到平衡狀態(tài)的
①③⑥⑦
①③⑥⑦
。
①單位時間內生成n mol H2的同時生成2n mol HI
②溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
③溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；
④反應速率v（H2）=v（I2）=
1
2
v（HI）時；
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1；
⑥一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑦溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
⑨質量分數(shù)：w（HI）=w（I2）；
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。

【答案】3；0.2mol/（L?min）；60%；5：8；①③⑥⑦
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．氫能是一種公認的高熱值清潔能源，目前世界各國正致力于將高污染高排放的碳能源，過渡成清潔高效低排放的氫能源。
    （1）我國氫氣的主要來源是焦爐氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H2S，干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉化為硫化鐵。干法脫硫的反應方程式為
     
    。
    （2）我國科研人員用木屑水蒸氣氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應器中存在的主要反應如下：
    Ⅰ.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH1
    Ⅱ.C（s）+2H2（g）?CH4（g）ΔH2
    Ⅲ.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3
    Ⅳ.CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH4
    ①為研究反應Ⅱ的熱效應，以0.1molC（s）、0.2molH2（g）或0.1molCH4（g）為初始原料，在1023K、100kPa條件下，分別在恒壓容器中進行反應。達平衡時，以C（s）、H2（g）為原料，體系向環(huán)境放熱akJ；以CH4（g）為原料，體系從環(huán)境吸熱bkJ。忽略副反應熱效應，則反應Ⅱ焓變ΔH2（1023K、100kPa）═
     
    。
    研究表明CaO的添加量按照CaO中所含的Ca和木屑所含C的物質的量比
    n
    （
    C
    a
    ）
    n
    （
    C
    ）
    確定，在750℃，控制水蒸氣流量為定值，探究催化劑的催化效果，結果如下表所示。
    n
    （
    C
    a
    ）
    n
    （
    C
    ）
    		 氣體體積分數(shù)/% 轉化率/%
    H2 CO CO2 CH4
    0 45.58 22.70 22.37 7.54 61.22
    0.5 52.95 21.74 19.11 5.14 56.59
    1.0 58.62 22.37 12.60 5.31 61.42
    ②
    n
    （
    C
    a
    ）
    n
    （
    C
    ）
    由0到0.5時，H2的體積分數(shù)顯著增加的原因
     
    。
    ③隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)CaO的吸收能力逐漸降低，原因是
     
    。
    ④750℃，
    n
    （
    C
    a
    ）
    n
    （
    C
    ）
    ═1.0，假設各反應達平衡后氣體組成如上表，平衡總壓為PMPa,則反應Ⅰ的壓強平衡常數(shù)KP═
     
    MPa（保留1位小數(shù)）。
    （3）將氫氣儲存于液體燃料中，可以解決氫氣的安全高效存儲和運輸。由于甲醇具有單位體積儲氫量高、活化溫度低等優(yōu)點，是理想的液體儲氫分子。我國學者構建一種雙功能結構的催化劑，反應過程中，在催化劑的表面同時活化水和甲醇。如圖是甲醇脫氫轉化的反應歷程（TS表示過渡態(tài)）。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    根據(jù)圖判斷甲醇脫氫反應中斷裂的化學鍵是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：7引用：2難度：0.5

  • 2．反應2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2，放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=k?cn（NO）?cn（H2）（k、m、n待測），其反應包含下列兩步：
    ①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如表：
    序號 c（NO）/（mol?L-1） cn（H2）/（mol?L-1） 速率（mol?L-1?min-1）
    Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 
    Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 
    Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5
    Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4
    下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:29組卷：16引用：4難度：0.6

  • 3．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：
    t/min n（N2）/mol n（H2）/mol n（NH3）/mol
    0 2.0 2.4 0
    5 1.7 1.5 0.6
    10 1.6 x y
    15 z 1.2 w
    下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/11 21:0:1組卷：25引用：3難度：0.6
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