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當(dāng)前位置： 2023年江西省宜春市高安市中考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

為了測(cè)定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：稱取20g該合金粉末于燒杯中，將100g稀硫酸加入其中，待氫氣完全逸出，稱量燒杯及燒杯內(nèi)剩余物總質(zhì)量；步驟②：再次將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸加入上述燒杯中，待氫氣完全逸出，再次稱量燒杯及燒杯內(nèi)剩余物總質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表（已知：燒杯質(zhì)量為80g）。

燒杯及燒杯內(nèi)剩余物總質(zhì)量/g

步驟①：199.76

步驟②：299.6

（1）將銅鋅合金做成粉末的原因：

增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分

。
（2）實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸后可用

玻璃棒

不斷攪拌使充分反應(yīng)。
（3）計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
（4）若將硫酸換成鹽酸會(huì)使計(jì)算結(jié)果

偏小

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；玻璃棒；偏小

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/21 8:0:10組卷：21引用：2難度：0.5

相似題

1．氫能源是最理想的“綠色能源”之一。我國(guó)氫能源的發(fā)展規(guī)劃分為“灰氫”、“藍(lán)氫”和“綠氫”三個(gè)階段，具體如圖1所示。

回答下列問題：
（1）煤炭生成“灰氫”屬于

（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。
（2）通過反應(yīng)CH₄+CO₂

催化劑

2CO+2H₂制備氫氣，其中氫氣屬于

（填序號(hào)）。
a.混合物
b.純凈物
c.單質(zhì)
d.化合物
（3）在制備“綠氫”中利用太陽(yáng)能分解水，若制取4t氫氣，理論上需要水的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）
（4）Mg₁₇Al₁₂是一種儲(chǔ)氫材料，完全吸氫后得到MgH₂和Al,單位質(zhì)量的MgH₂分解釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，其中溫度T₁、T₂、T₃由小到大的順序是

。
?
發(fā)布：2024/9/29 9:0:1組卷：60引用：2難度：0.5
解析
2．小麗同學(xué)為了測(cè)定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（2）列出求解第一次加入稀鹽酸后黃銅中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量（x）的比例式

。
（3）此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。
（4）若將反應(yīng)后的濾液a加入31.1g水，所得溶液中氯化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。
（5）若要生產(chǎn)該黃銅320t,需要含雜質(zhì)20%的輝銅礦的質(zhì)量為

。
發(fā)布：2024/9/29 6:0:3組卷：15引用：1難度：0.4
解析
3．為了測(cè)定某黃銅（主要成分銅和鋅）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（2）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為

。
（3）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。
（4）若向?yàn)V液B中加入46.8g水后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。
（5）若用36.5%的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)中所需的鹽酸需要水的質(zhì)量為

。
（6）若要生產(chǎn)該黃銅320t,需要含雜質(zhì)20%的輝銅礦（Cu₂S）的質(zhì)量為

。
發(fā)布：2024/9/28 10:0:1組卷：23引用：1難度：0.4
解析

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