1．人類的生存離不開氧氣，某?；瘜W興趣小組的同學在老師的指導下做了有關氧氣的系列探究實驗。
（1）探究一：某同學稱取15.8g高錳酸鉀（KMnO₄）放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取氧氣（O₂），理論上，該同學最多能收集到氧氣（O₂）的質(zhì)量為 g。實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣（O₂）量大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO₂）分解放出氧氣（O₂）
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K₂MnO₄）分解放出氧氣（O₂）
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質(zhì)量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質(zhì)量不變。則猜想 錯誤。
②第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論。該組同學選擇的實驗方法是 。
③下列加熱高錳酸鉀制取氧氣的部分操作示意圖中，正確的是 。

（2）探究二：以下是某小組探究影響過氧化氫（H₂O₂）溶液反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號	H2O2溶液濃度%	H2O2溶液體積mL	溫度/℃	MnO2的用量g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

①通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與 有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是 。
②如果要證明MnO₂是該反應的催化劑，還要補做2個實驗（不需寫出具體步驟） ； 。
（3）探究三：某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究。
已知：在空氣中，溫度超過40℃，白磷（化學符號為P）就可以自燃，即和氧氣反應生成五氧化二磷。
如圖是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置。主要操作：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。
①請寫出白磷與氧氣反應的化學方程式 。
②白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是 ；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為 mL。
③集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？（填寫序號，可以多選）。

A．加快集氣瓶冷卻
B．液封導氣管末端，防止氣體受熱逸出
C．緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高

2．某化學興趣小組對實驗制取氧氣的催化劑展開了探究。請回答下列問題：
【探究一】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	雙氧水的濃度	雙氧水的體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應時間
①	5%	1	20	0.1	4	16s
②	15%	1	20	0.1	4	6s
③	30%	5	35	0	4	98min
④	30%	5	55	0	4	20min

（1）能說明過氧化氫的分解速率與其濃度有關的實驗是 （填實驗序號）。
（2）實驗③④的實驗目的是 。
（3）為完成上述實驗中收集氧氣及數(shù)據(jù)的測定需要用到的部分裝置如圖所示，與c連接的是 （填“a”或“b”）端，進行操作時，集氣瓶中未裝滿水，對實驗測量結(jié)果 （填“會”或“不會”）產(chǎn)生影響。

（4）興趣小組探究了不同的金屬氧化物對過氧化氫分解速率的影響。他們在等體積的三個錐形瓶中加入40mL5%的過氧化氫溶液，分別加入等量的二氧化錳（MnO₂）、氧化鐵（Fe₂O₃）、氧化銅（CuO）后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖。觀察該圖回答問題：

①通過該圖可得出結(jié)論：（寫出1條即可）。
②興趣小組做了另一組實驗，向第四個錐形瓶中加入40mL約6～7%的過氧化氫溶液，并加入0.1g二氧化錳，請用實線在圖中補上實驗所得曲線。
【探究二】二氧化錳粒徑大小對氯酸鉀分解催化效果的影響。取兩份等質(zhì)量的氯酸鉀，分別加入等質(zhì)量、粒徑大小不同的二氧化錳進行加熱，用傳感器測得固體殘留率（反應剩余固體質(zhì)量與反應前固體質(zhì)量之比）如圖：

（5）該探究中，氯酸鉀制取氧氣的符號表達式為 。
（6）分析圖像，對氯酸鉀分解的催化效果更好的為粒徑 （填“1～2mm”或“0.0002mm”）二氧化錳。

3．為探究過氧化氫分解反應速率受哪些因素影響，小明進行了相應的實驗。
小明進行了三次實驗并記錄了收集到相同體積氧氣所需要的時間，數(shù)據(jù)如下表：

實驗	過氧化氫的濃度	過氧化氫溶液體積/mL	二氧化錳質(zhì)量/g	收集時間/s
①	10%	20	0	40
②	10%	20	1	30
③	15%	x	1	20

（1）實驗①和實驗②的組合，其實驗目的是 。
（2）實驗③中，x的值應為 。
（3）得到的結(jié)論是“在相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，過氧化氫分解得越快”的實驗組合為 （填實驗序號）。
（4）寫出反應的文字表達式為 。
查閱資料：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃。那么，使帶火星木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小組對此展開探究：取3只集氣瓶，編號為①、②、③，分別裝入15%、30%、45%的水。用排水法把集氣瓶中的水全部排去，將帶火星的木條依次伸入①～③號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象。小芳在第一組實驗的基礎上又做了第二組實驗，兩組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表。

	第一組			第二組
實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥
集氣瓶裝水的體積分數(shù)（%）	15	30	45	34	38	42
帶火星木條的狀況	亮	很亮	復燃	很亮	復燃

（5）若將帶火星的木條伸入編號為⑥的集氣瓶，其現(xiàn)象為：。
（6）根據(jù)上述兩組實驗現(xiàn)象后，小英認為還不能確定能使帶火星木條復燃的氧氣含量最小值，需繼續(xù)進行實驗，則實驗序號⑦的集氣瓶裝水的體積分數(shù)應該是 %，排完水后集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)為 %（按氧氣占空氣體積的計算）。