在學習“酸堿中和反應”時，同學們發(fā)現(xiàn)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后沒有明顯的現(xiàn)象，某興趣小組的同學為了證明是否發(fā)生了化學反應，進行了如下探究：
（1）準備了一定量氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，向一種溶液中滴加另一種溶液，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示，從曲線變化可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，回答下列問題。
①滴管中的溶液是 。
②a點時，溶液中的溶質(zhì)是 （寫化學式）。
③從微觀的角度分析，該反應的實質(zhì)是 。
【交流討論】大家討論認為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或有新物質(zhì)生成，都能證明反應發(fā)生。
（2）【實驗設(shè)計】對反應后的溶液，同學們進行了如下實驗探究：

實驗方案	一	二	三
實驗操作
預期的現(xiàn)象	與標準比色卡對比pH＜7	有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色	紅棕色消失，溶液由無色變成黃色 紅棕色消失，溶液由無色變成黃色
實驗結(jié)論	廢液中含有HCl	廢液中含有HCl	廢液中含有HCl反應的化學方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解釋與結(jié)論】同學們根據(jù)上述實驗，討論得出廢液的主要成分是NaCl和HCl。
（3）【評價與反思】實驗結(jié)束后，同學們對探究活動進行了如下反思：
①小強認為方案一中存在操作錯誤，錯誤的操作是 。
②大家一致認為實驗后的廢液不能直接排放，理由是 （寫一點）。

【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．

【答案】鹽酸；NaCl、NaOH；氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子或H⁺+OH^-=H₂O；有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；紅棕色消失，溶液由無色變成黃色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；把pH試紙伸入到待測液中；會腐蝕鐵質(zhì)下水管道或污染環(huán)境等