在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，某興趣小組的同學(xué)為了證明是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：
（1）準(zhǔn)備了一定量氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，向一種溶液中滴加另一種溶液，用pH傳感器測(cè)得溶液的pH變化如圖所示，從曲線(xiàn)變化可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。
①滴管中的溶液是

鹽酸

鹽酸

。
②a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是

NaCl、NaOH

NaCl、NaOH

（寫(xiě)化學(xué)式）。
③從微觀(guān)的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子或H⁺+OH^-=H₂O

氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子或H⁺+OH^-=H₂O

。
【交流討論】大家討論認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)發(fā)生。
（2）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】對(duì)反應(yīng)后的溶液，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)方案	一	二	三
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期的現(xiàn)象	與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比pH＜7	有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色	紅棕色消失，溶液由無(wú)色變成黃色 紅棕色消失，溶液由無(wú)色變成黃色
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	廢液中含有HCl	廢液中含有HCl	廢液中含有HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解釋與結(jié)論】同學(xué)們根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，討論得出廢液的主要成分是NaCl和HCl。
（3）【評(píng)價(jià)與反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行了如下反思：
①小強(qiáng)認(rèn)為方案一中存在操作錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的操作是

把pH試紙伸入到待測(cè)液中

把pH試紙伸入到待測(cè)液中

。
②大家一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)后的廢液不能直接排放，理由是

會(huì)腐蝕鐵質(zhì)下水管道或污染環(huán)境等

會(huì)腐蝕鐵質(zhì)下水管道或污染環(huán)境等

（寫(xiě)一點(diǎn)）。