“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
（1）CO還原NO的反應為2CO（g）+2NO（g）?2CO2 （g）+N2 （g） ΔH=-746kJ?mol-1。部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（設CO以C≡O鍵構成）：
| 化學鍵 | C≡O | N≡N | C=O |
| E/（kJ?mol-1） | 1076 | 945 | 745 |
513.5
513.5
kJ?mol-1。②寫出兩條有利于提高NO平衡轉化率的措施
增大壓強、降低溫度
增大壓強、降低溫度
。（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生的反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-50kJ?mol-1。
①如圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系曲線為
a
a
（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是 該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小
該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小
。②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，此時容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為
17：25
17：25
。【答案】513.5；增大壓強、降低溫度；a；該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減??；17：25
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3