某粗銅精煉得到的陽極泥主要成分為：Cu、Se、Ag₂Se等，從中提取Se的工藝流程如圖：

已知：

化學(xué)式	Ag2Se	AgCl
Ksp（常溫）	2.0×10-64	1.8×10-10

（1）酸浸過程，通入稀硫酸和空氣的目的是

將Cu轉(zhuǎn)化為可溶性鹽CuSO₄，實現(xiàn)Cu與其他物質(zhì)的分離

將Cu轉(zhuǎn)化為可溶性鹽CuSO₄，實現(xiàn)Cu與其他物質(zhì)的分離

。
（2）“氯化”過程中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
①Se轉(zhuǎn)化為H₂SeO₃，反應(yīng)方程式為

Se+2Cl₂+3H₂O=4HCl+H₂SeO₃

Se+2Cl₂+3H₂O=4HCl+H₂SeO₃

。
②Ag₂Se轉(zhuǎn)化為AgCl,從化學(xué)平衡的角度解釋原因

Ag₂Se（s）?2Ag⁺（aq）+Se^2-（aq），Se^2-被氯氣氧化為H₂SeO₃，c（Se^2-）減小，促進平衡正向移動，導(dǎo)致c（Ag⁺）增大，使得Ag⁺與Cl^-結(jié)合生成AgCl沉淀，進一步促進平衡正向移動，Ag₂Se轉(zhuǎn)化為AgCl

Ag₂Se（s）?2Ag⁺（aq）+Se^2-（aq），Se^2-被氯氣氧化為H₂SeO₃，c（Se^2-）減小，促進平衡正向移動，導(dǎo)致c（Ag⁺）增大，使得Ag⁺與Cl^-結(jié)合生成AgCl沉淀，進一步促進平衡正向移動，Ag₂Se轉(zhuǎn)化為AgCl

。
（3）“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se+2H₂SO₄

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se+2H₂SO₄

。
（4）滴定法測定CuSO₄溶液的濃度，其基本原理為：
第一步：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
第二步：2S₂

O

2

-

3

（無色）+I₂═S₄

O

2

-

6

（無色）+2I^-
①由此可知滴定所用的指示劑為

淀粉

淀粉

。
②若CuSO₄溶液體積為25mL，滴定至終點時消耗cmol/LNa₂S₂O₃溶液VmL，則CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

c

V

25

c

V

25

mol/L。
③若第一步使用的KI溶液過量，對滴定結(jié)果的影響是

不影響

不影響

。（填“偏大”或“偏小”或“不影響”）